Для решения задачи, нужно учитывать реакцию между бромидом кальция ( \text{CaBr}_2 ) и раствором калия ( \text{K} ). Ожидаемая реакция — обменная, в результате которой образуется бромид калия ( \text{KBr} ) и гидроксид кальция ( \text{Ca(OH)}_2 ) (если в растворе присутствует гидроксид).
Записываем уравнение реакции:
[ \text{CaBr}_2 + 2\text{KOH} \rightarrow 2\text{KBr} + \text{Ca(OH)}_2 ]
При взаимодействии бромида кальция с гидроксидом калия образуется осадок гидроксида кальция ( \text{Ca(OH)}_2 ), который нерастворим в воде.
Находим количество вещества бромида кальция:
Молярная масса ( \text{CaBr}_2 ):
- ( \text{Ca} = 40 , \text{г/моль} )
- ( \text{Br} = 80 , \text{г/моль} ) (в 1 моль 2 атома брома, следовательно, 160 г)
- Общая молярная масса: ( 40 + 160 = 200 , \text{г/моль} )
Теперь находим количество вещества бромида кальция:
[
n(\text{CaBr}_2) = \frac{100 , \text{г}}{200 , \text{г/моль}} = 0.5 , \text{моль}
]
- Находим количество образующегося гидроксида кальция:
Согласно уравнению реакции, из 1 моля ( \text{CaBr}_2 ) образуется 1 моль ( \text{Ca(OH)}_2 ).
Следовательно, из 0.5 моль ( \text{CaBr}_2 ) образуется 0.5 моль ( \text{Ca(OH)}_2 ).
- Находим массу осадка ( \text{Ca(OH)}_2 ):
Молярная масса ( \text{Ca(OH)}_2 ):
- ( \text{Ca} = 40 , \text{г/моль} )
- ( \text{O} = 16 , \text{г/моль} ) (2 атома кислорода, следовательно, 32 г)
- ( \text{H} = 1 , \text{г/моль} ) (2 атома водорода, следовательно, 2 г)
Общая молярная масса:
[
\text{Ca(OH)}_2 = 40 + 32 + 2 = 74 , \text{г/моль}
]
Теперь можем найти массу осадка:
[
m(\text{Ca(OH)}_2) = n(\text{Ca(OH)}_2) \times M(\text{Ca(OH)}_2 = 0.5 , \text{моль} \times 74 , \text{г/моль} = 37 , \text{г}
]
Таким образом, масса осадка ( \text{Ca(OH)}_2 ) составит 37 грамм.
