Задание 2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr SO2 + H2S → S + H2O

Для уравнивания реакций методом электронного баланса необходимо определить окислители и восстановители, а также расставить коэффициенты. 1. **Реакция: SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr** - Определяем окислители и восстановители: - Сера в SO2 имеет степень окисления +4 и переходит в H2SO4, где степень окисления +6. Это означает, что сера окисляется. - Бром (Br2) с нулевой степени окисления (0) переходит в HBr, где степень окисления -1, следовательно, бром восстанавливается. - Балансируем уравнение. 1. Окисление серы: \[\text{SO}_2 \rightarrow \text{H}_2\text{SO}_4 + 2 \text{e}^- \text{ (оксидант: SO2)}\] 2. Восстановление брома: \[\text{Br}_2 + 2 \text{e}^- \rightarrow 2 \text{HBr} \text{ (редуктант: Br2)}\] Теперь мы можем записать полное уравнение с коэффициентами: \[SO_2 + Br_2 + 2 H_2O \rightarrow H_2SO_4 + 2 HBr\] **Коэффициенты:** 1, 1, 2, 1, 2 **Окислитель:** SO2 (сера) **Восстановитель:** Br2 (бром) 2. **Реакция: SO2 + H2S → S + H2O** - Определяем окислители и восстановители: - Сера в SO2 снова окисляется: степень окисления +4 (в SO2) до 0 (в elemental S). - Водород в H2S имеет степень окисления -2 (в H2S) и изменяется на 0 (в H2O), что означает, что водород окисляется. - Балансируем уравнение. 1. Окисление серы: \[\text{SO}_2 + 4 \text{e}^- \rightarrow S + 2H_2O \text{ (оксидант: SO2)}\] 2. Восстановление водорода: \[\text{H}_2S \rightarrow 2H_2O + 2 \text{e}^-\text{ (редуктант: H2S)}\] Чтобы сбалансировать электроны: \[2SO_2 + 2H_2S \rightarrow 2S + 2H_2O\] **Коэффициенты:** 2, 2, 2, 2 **Окислитель:** SO2 (сера) **Восстановитель:** H2S (водород) Таким образом, вы можете использовать эти данные для подготовки к экзамену.