Задание 2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr SO2 + H2S → S + H2O

Для уравнивания реакций методом электронного баланса необходимо определить окислители и восстановители, а также расставить коэффициенты.

1. Реакция: SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr

   • Определяем окислители и восстановители:

     • Сера в SO2 имеет степень окисления +4 и переходит в H2SO4, где степень окисления +6. Это означает, что сера окисляется.
     • Бром (Br2) с нулевой степени окисления (0) переходит в HBr, где степень окисления -1, следовательно, бром восстанавливается.

   • Балансируем уравнение.

     1. Окисление серы: \[\text{SO}_2 \rightarrow \text{H}_2\text{SO}_4 + 2 \text{e}^- \text{ (оксидант: SO2)}\]
     2. Восстановление брома: \[\text{Br}_2 + 2 \text{e}^- \rightarrow 2 \text{HBr} \text{ (редуктант: Br2)}\]

   Теперь мы можем записать полное уравнение с коэффициентами: \[SO_2 + Br_2 + 2 H_2O \rightarrow H_2SO_4 + 2 HBr\]

   Коэффициенты: 1, 1, 2, 1, 2

   Окислитель: SO2 (сера)
   Восстановитель: Br2 (бром)

2. Реакция: SO2 + H2S → S + H2O

   • Определяем окислители и восстановители:

     • Сера в SO2 снова окисляется: степень окисления +4 (в SO2) до 0 (в elemental S).
     • Водород в H2S имеет степень окисления -2 (в H2S) и изменяется на 0 (в H2O), что означает, что водород окисляется.

   • Балансируем уравнение.

     1. Окисление серы: \[\text{SO}_2 + 4 \text{e}^- \rightarrow S + 2H_2O \text{ (оксидант: SO2)}\]
     2. Восстановление водорода: \[\text{H}_2S \rightarrow 2H_2O + 2 \text{e}^-\text{ (редуктант: H2S)}\]

   Чтобы сбалансировать электроны: \[2SO_2 + 2H_2S \rightarrow 2S + 2H_2O\]

   Коэффициенты: 2, 2, 2, 2

   Окислитель: SO2 (сера)
   Восстановитель: H2S (водород)

Таким образом, вы можете использовать эти данные для подготовки к экзамену.