1. В результате термического разложения пищевой соды образуется карбонат натрия, углекислый газ и вода. Сколько нужно взять соды, чтобы в результате реакции выделилось 100,8 л углекислого газа.

Для решения этой задачи нужно использовать уравнение реакции разложения пищевой соды (NaHCO₃): 2 NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O Согласно уравнению, 2 моль пищевой соды дают 1 моль углекислого газа. При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л. Расчёт: 1. Найдем количество молей углекислого газа: 100,8 л CO₂ / 22,4 л/моль = 4,5 моль CO₂ 2. Сколько нужнo взять соды (так как 2 моль соды дают 1 моль CO₂): 4,5 моль CO₂ * 2 = 9 моль NaHCO₃ 3. Найдем массу соды, зная молекулярную массу NaHCO₃ (84 г/моль): 9 моль * 84 г/моль = 756 г Ответ: 756 г соды.