Для решения задачи необходимо использовать уравнение реакции между магнием (Mg) и соляной кислотой (HCl). Реакция выглядит следующим образом:
[
\text{Mg} + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2
]
Из уравнения видно, что 1 моль магния реагирует с 2 моль соляной кислоты, в результате чего образуется 1 моль водорода (H₂).
Шаг 1: Вычисление количества молей магния
- Найдем количество вещества магния (n) с помощью его молярной массы. Молярная масса магния (Mg) составляет примерно 24 г/моль.
[
n_{\text{Mg}} = \frac{m_{\text{Mg}}}{M_{\text{Mg}}} = \frac{72 , \text{г}}{24 , \text{г/моль}} = 3 , \text{моля}
]
Шаг 2: Определение количества молей водорода
Согласно уравнению реакции, 1 моль Mg дает 1 моль H₂. Поэтому, если у нас 3 моль Mg, то мы получаем:
[
n_{\text{H}2} = n{\text{Mg}} = 3 , \text{моля}
]
Шаг 3: Вычисление объема водорода
При нормальных условиях (н.у., 0 °C и 1 атм), 1 моль газа занимает объем 22,4 л. Чтобы найти общий объем H₂, воспользуемся следующим расчетом:
[
V_{\text{H}2} = n{\text{H}_2} \times V_m = 3 , \text{моля} \times 22,4 , \text{л/моль} = 67,2 , \text{л}
]
Ответ:
- Количество H₂: 3 моля.
- Объем H₂: 67,2 литра.
