Вычислите массу уксусного альдегида, который был окислен аммиачным раствором оксида серебра(1), если при этом было получено 64 г уксусной кислоты, что составляет 0,8 массовой доли от теоретически возможного.

Для решения задачи сначала найдем теоретическую массу уксусной кислоты (сформируемая масса): Если 64 г уксусной кислоты составляет 0,8 массовой доли от теоретически возможной, то: \[ \text{Теоретическая масса уксусной кислоты} = \frac{64 \text{ г}}{0,8} = 80 \text{ г} \] Теперь найдем массу уксусного альдегида. Реакция окисления уксусного альдегида до уксусной кислоты является 1:1, поэтому масса уксусного альдегида равна теоретической массе уксусной кислоты: Итак, масса уксусного альдегида: \[ \text{Масса уксусного альдегида} = 80 \text{ г} \] Ответ: 80 г.