Определите объём оксида серы (IV) (н. у.), который может вступить в реакцию с 4,48 г гидроксида калия, если в результате реакции образуется сульфит калия и вода. Какая масса соли образуется при этом?

Для решения задачи начнем с того, что необходимо написать уравнение реакции между оксидом серы (IV) \( SO_2 \) и гидроксидом калия \( KOH \). Реакция выглядит следующим образом: \[ SO_2 + 2 KOH \rightarrow K_2SO_3 + H_2O \] Из уравнения видно, что 1 моль \( SO_2 \) реагирует с 2 моль \( KOH \). Теперь найдем, сколько молей \( KOH \) содержится в 4,48 г: 1. Молярная масса гидроксида калия \( KOH \): - \( K \) (калий) = 39 г/моль - \( O \) (кислород) = 16 г/моль - \( H \) (водород) = 1 г/моль - \( M(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 \) г/моль. 2. Находим количество молей \( KOH \): \[ n(KOH) = \frac{m}{M} = \frac{4,48 \text{ г}}{56 \text{ г/моль}} \approx 0,08 \text{ моль}. \] Теперь определим, сколько молей \( SO_2 \) потребуется для реакции с 0,08 моль \( KOH \): \[ n(SO_2) = \frac{n(KOH)}{2} = \frac{0,08}{2} = 0,04 \text{ моль}. \] Теперь найдем объём \( SO_2 \) при нормальных условиях. Объём 1 моль газа при н.у. составляет 22,4 л. Тогда: \[ V(SO_2) = n(SO_2) \cdot 22,4 \text{ л/моль} = 0,04 \text{ моль} \cdot 22,4 \text{ л/моль} = 0,896 \text{ л}. \] Таким образом, объём оксида серы (IV), который может вступить в реакцию, составляет 0,896 л. Теперь найдём массу образовавшегося сульфита калия \( K_2SO_3 \). Для этого найдем молярную массу \( K_2SO_3 \): - \( K_2SO_3 \): - \( K \) = 39 г/моль × 2 = 78 г/моль - \( S \) = 32 г/моль - \( O \) = 16 г/моль × 3 = 48 г/моль - \( M(K_2SO_3) = 78 + 32 + 48 = 158 \) г/моль. Теперь найдем, сколько молей \( K_2SO_3 \) будет образовано: \[ n(K_2SO_3) = n(SO_2) = 0,04 \text{ моль}. \] Или можем найти массу образовавшегося сульфита: \[ m(K_2SO_3) = n(K_2SO_3) \cdot M(K_2SO_3) = 0,04 \text{ моль} \cdot 158 \text{ г/моль} = 6,32 \text{ г}. \] Таким образом, масса соли, образовавшейся в результате реакции, составляет 6,32 г.