Разбавленная азотная кислота реагирует с веществами, формулы которых: a) P2O5 6) Mg(OH)2, в) Cu г) CaO Напишите уравнения возможных реакций. Для реакций, протекающих в растворах, запишите ионные уравнения. В уравнениях ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

Разбавленная азотная кислота (HNO₃) может реагировать с различными веществами по-разному. Ниже приводятся уравнения реакций для указанных веществ: ### a) P2O5 Фосфор(V) оксид реагирует с разбавленной азотной кислотой с образованием фосфорной кислоты (H₃PO₄). \[ \text{P}_2\text{O}_5 + 6 \text{HNO}_3 \rightarrow 2 \text{H}_3\text{PO}_4 + 6 \text{NO}_2 + 2 \text{H}_2\text{O} \] ### б) Cu Медь (Cu) реагирует с разбавленной азотной кислотой и в этом случае образуются медный(II) нитрат (Cu(NO₃)₂), вода и водород (может выделяться в виде газа). \[ \text{Cu} + 4 \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Cu(NO}_3\text{)}_2 + 2 \text{NO}_2 + 2 \text{H}_2\text{O} \] ### в) CaO Кальций оксид (CaO) с разбавленной азотной кислотой дает кальций нитрат (Ca(NO₃)₂) и воду. \[ \text{CaO} + 2 \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Ca(NO}_3\text{)}_2 + \text{H}_2\text{O} \] ### г) Mg(OH)₂ Магний гидроксид реагирует с разбавленной азотной кислотой с образованием магний нитрата (Mg(NO₃)₂) и воды. \[ \text{Mg(OH)}_2 + 2 \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Mg(NO}_3\text{)}_2 + 2 \text{H}_2\text{O} \] ### Ионные уравнения 1. **Для реакции с P₂O₅:** \[ \text{P}_2\text{O}_5 + 6 \text{H}^+ + 6 \text{NO}_3^- \rightarrow 2 \text{H}_3\text{PO}_4 + 6 \text{NO}_2 + 2 \text{H}_2\text{O} \] 2. **Для реакции с Cu:** \[ \text{Cu} + 4 \text{H}^+ + 4 \text{NO}_3^- \rightarrow \text{Cu}^{2+} + 2 \text{NO}_2 + 2 \text{H}_2\text{O} \] 3. **Для реакции с CaO:** \[ \text{CaO} + 2 \text{H}^+ + 2 \text{NO}_3^- \rightarrow \text{Ca}^{2+} + 2 \text{NO}_3^- + \text{H}_2\text{O} \] 4. **Для реакции с Mg(OH)₂:** \[ \text{Mg(OH)}_2 + 2 \text{H}^+ + 2 \text{NO}_3^- \rightarrow \text{Mg}^{2+} + 2 \text{NO}_3^- + 2 \text{H}_2\text{O} \] ### Примечание Убедитесь, что вы соблюдаете правильные уравнения, в зависимости от условий реакции (вода, температура и т.д.), так как в некоторых случаях возможно образование других соединений.