Аммиак. Соль аммония краткий конспект

**Аммиак (NH₃)** – бесцветный газ с характерным резким запахом и высокой растворимостью в воде. Он является слабым основанием и образуется в результате разложения органических веществ, а также в ходе ряда химических реакций. **Физические свойства:** - Температура кипения: -33.34 °C, при атмосферном давлении. - Плотность: 0.73 кг/м³ (при 0 °C и 1 атм). - Растворимость в воде: очень высокая; образует щелочной раствор. **Химические свойства:** - Реагирует с кислотами, образуя соли аммония. - Может участвовать в реакциях окисления и восстановления. - При нагревании или в присутствии катализаторов может превращаться в другие вещества, например, в азот и водород. **Соли аммония:** соли, образующиеся при реакции аммиака с кислотами. Они включают в себя: 1. **Хлорид аммония (NH₄Cl)** – белые кристаллы, растворимы в воде, широко используются в медицинах и в качестве удобрения. 2. **Сульфат аммония ((NH₄)₂SO₄)** – белые кристаллы, применяются как удобрение и в пищевой промышленности. 3. **Нитрат аммония (NH₄NO₃)** – используется в удобрениях и как компонент в производстве взрывчатых веществ. 4. **Карбонат аммония (NH₄)₂CO₃** – применяется в пищевой промышленности и как разрыхлитель теста. 5. **Фосфат аммония (НH₄)₃PO₄** – используется как удобрение и в пищевой промышленности. **Применение аммиака:** - Производство удобрений. - В химической промышленности для синтеза различных химических веществ. - В холодильных установках. - В некоторых методах очистки и дезинфекции. **Безопасность:** Аммиак является токсичным веществом, поэтому необходимо соблюдать осторожность при его использовании. При вдыхании может вызывать раздражение дыхательных путей, а при попадании на кожу – ожоги.