Определите мессу алюминия, которая может прореагировать с веществом, оставшимся в рксстворе послелектролиза 284 мл раствора хлорида натрия с массовой долей 4% и плотностью 1.03г/мл

Для решения задачи: 1. Найдем массу хлорида натрия (NaCl) в растворе. Масса раствора \(m_{solution} = V \cdot \rho = 284 \, \text{мл} \cdot 1.03 \, \text{г/мл} = 292.52 \, \text{г}\). Масса NaCl в растворе: \(m_{NaCl} = m_{solution} \cdot \frac{4}{100} = 292.52 \, \text{г} \cdot 0.04 = 11.70 \, \text{г}\). 2. Найдем количество молей NaCl: \(n_{NaCl} = \frac{m_{NaCl}}{M_{NaCl}} = \frac{11.70 \, \text{г}}{58.44 \, \text{г/моль}} \approx 0.200 \, \text{моль}\). 3. Учитывая, что один моль NaCl реагирует с одним моль алюминия (по реакции 3 Na + AlCl₃ → 3 NaCl + Al), найдем массу алюминия, которая может прореагировать: \(n_{Al} = n_{NaCl} = 0.200 \, \text{моль}\). 4. Масса алюминия: \(m_{Al} = n_{Al} \cdot M_{Al} = 0.200 \, \text{моль} \cdot 26.98 \, \text{г/моль} \approx 5.40 \, \text{г}\). Ответ: 5.40 г алюминия.