Практическая работа № 3 Тема: Химические свойства простых и сложных неорганических веществ Цель: Систематизировать знания о свойствах простых и сложных неорганических веществ…
Практическая работа № 3 Тема: Химические свойства простых и сложных неорганических веществ Цель: Систематизировать знания о свойствах простых и сложных неорганических веществ Вариант 11 1. Дана схема превращений: CuO -> X -> Cu(NO3)2 -> Cu(OH)2 Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте полное ионное и сокращённое ионное уравнение реакции. Указать признак реакции. Дать названия веществам. 2. Дана схема превращений: P2O5 -> X -> K3PO4 -> FePO4 Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте полное ионное и сокращённое ионное уравнение реакции. Указать признак реакции. Дать названия веществам. Вывод к работе:
Практическая работа № 3
Тема: Химические свойства простых и сложных неорганических веществ
Вариант 11
Задача 1:
Схема превращений:
CuO -> X -> Cu(NO3)2 -> Cu(OH)2
Напишите молекулярные уравнения реакций:
1.1. Первое превращение (CuO -> X):
\[ \text{CuO} + 2\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Cu(NO}_3)_2 + \text{H}_2\text{O} \]
1.2. Второе превращение (X -> Cu(NO3)2):
- Где X = Cu(NO3)2, процесс проходит при растворении CuO в азотной кислоте.
1.3. Третье превращение (Cu(NO3)2 -> Cu(OH)2):
\[ \text{Cu(NO}_3)_2 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 + 2\text{NaNO}_3 \]
Полное ионное уравнение третьего превращения:
\[ \text{Cu}^{2+} + 2\text{NO}_3^{-} + 2\text{Na}^{+} + 2\text{OH}^{-} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 + 2\text{Na}^{+} + 2\text{NO}_3^{-} \]
- Сокращенное ионное уравнение:
\[ \text{Cu}^{2+} + 2\text{OH}^{-} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 \]
Признак реакции: Образование осадка (Cu(OH)2) — это нерастворимое основание.
Названия веществ:
- CuO: оксид меди(II)
- Cu(NO3)2: нитрат меди(II)
- Cu(OH)2: гидроксид меди(II)
Задача 2:
Схема превращений:
P2O5 -> X -> K3PO4 -> FePO4
Напишите молекулярные уравнения реакций:
1.1. Первое превращение (P2O5 -> X):
\[ \text{P}_2\text{O}_5 + 6\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{H}_3\text{PO}_4 \]
- Где X = H3PO4 (ортофосфорная кислота).
1.2. Второе превращение (X -> K3PO4):
\[ 2\text{H}_3\text{PO}_4 + 3\text{KOH} \rightarrow \text{K}_3\text{PO}_4 + 3\text{H}_2\text{O} \]
1.3. Третье превращение (K3PO4 -> FePO4):
\[ \text{K}_3\text{PO}_4 + \text{FeCl}_3 \rightarrow \text{FePO}_4 + 3\text{KCl} \]
Полное ионное уравнение третьего превращения:
\[ 3\text{K}^{+} + \text{PO}_4^{3-} + \text{Fe}^{3+} + 3\text{Cl}^{-} \rightarrow \text{FePO}_4 + 3\text{K}^{+} + 3\text{Cl}^{-} \]
- Сокращенное ионное уравнение:
\[ \text{Fe}^{3+} + \text{PO}_4^{3-} \rightarrow \text{FePO}_4 \]
Признак реакции: Образование осадка (FePO4) — нерастворимое соединение.
Названия веществ:
- P2O5: диоксид фосфора(V)
- H3PO4: ортофосфорная кислота
- K3PO4: фосфат калия
- FePO4: фосфат железа(III)
Вывод к работе:
В ходе практической работы были изучены химические превращения различных неорганических веществ. Все реакции характеризовались образованием новых соединений, в том числе нерастворимых осадков, что является важным признаком в неорганической химии. Эти эксперименты позволили систематизировать знания о реакциях, протекающих между различными неорганическими веществами, и углубить понимание их химических свойств.
