Практическая работа № 3 Тема: Химические свойства простых и сложных неорганических веществ Цель: Систематизировать знания о свойствах простых и сложных неорганических веществ Вариант 11 1. Дана схема превращений: CuO -> X -> Cu(NO3)2 -> Cu(OH)2 Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте полное ионное и сокращённое ионное уравнение реакции. Указать признак реакции. Дать названия веществам. 2. Дана схема превращений: P2O5 -> X -> K3PO4 -> FePO4 Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте полное ионное и сокращённое ионное уравнение реакции. Указать признак реакции. Дать названия веществам. Вывод к работе:

### Практическая работа № 3 **Тема:** Химические свойства простых и сложных неорганических веществ **Вариант 11** --- #### Задача 1: **Схема превращений:** CuO -> X -> Cu(NO3)2 -> Cu(OH)2 1. **Напишите молекулярные уравнения реакций:** 1.1. Первое превращение (CuO -> X): \[ \text{CuO} + 2\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Cu(NO}_3)_2 + \text{H}_2\text{O} \] 1.2. Второе превращение (X -> Cu(NO3)2): - Где X = Cu(NO3)2, процесс проходит при растворении CuO в азотной кислоте. 1.3. Третье превращение (Cu(NO3)2 -> Cu(OH)2): \[ \text{Cu(NO}_3)_2 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 + 2\text{NaNO}_3 \] 2. **Полное ионное уравнение третьего превращения:** \[ \text{Cu}^{2+} + 2\text{NO}_3^{-} + 2\text{Na}^{+} + 2\text{OH}^{-} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 + 2\text{Na}^{+} + 2\text{NO}_3^{-} \] 3. **Сокращенное ионное уравнение:** \[ \text{Cu}^{2+} + 2\text{OH}^{-} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 \] 4. **Признак реакции:** Образование осадка (Cu(OH)2) — это нерастворимое основание. 5. **Названия веществ:** - CuO: оксид меди(II) - Cu(NO3)2: нитрат меди(II) - Cu(OH)2: гидроксид меди(II) --- #### Задача 2: **Схема превращений:** P2O5 -> X -> K3PO4 -> FePO4 1. **Напишите молекулярные уравнения реакций:** 1.1. Первое превращение (P2O5 -> X): \[ \text{P}_2\text{O}_5 + 6\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{H}_3\text{PO}_4 \] - Где X = H3PO4 (ортофосфорная кислота). 1.2. Второе превращение (X -> K3PO4): \[ 2\text{H}_3\text{PO}_4 + 3\text{KOH} \rightarrow \text{K}_3\text{PO}_4 + 3\text{H}_2\text{O} \] 1.3. Третье превращение (K3PO4 -> FePO4): \[ \text{K}_3\text{PO}_4 + \text{FeCl}_3 \rightarrow \text{FePO}_4 + 3\text{KCl} \] 2. **Полное ионное уравнение третьего превращения:** \[ 3\text{K}^{+} + \text{PO}_4^{3-} + \text{Fe}^{3+} + 3\text{Cl}^{-} \rightarrow \text{FePO}_4 + 3\text{K}^{+} + 3\text{Cl}^{-} \] 3. **Сокращенное ионное уравнение:** \[ \text{Fe}^{3+} + \text{PO}_4^{3-} \rightarrow \text{FePO}_4 \] 4. **Признак реакции:** Образование осадка (FePO4) — нерастворимое соединение. 5. **Названия веществ:** - P2O5: диоксид фосфора(V) - H3PO4: ортофосфорная кислота - K3PO4: фосфат калия - FePO4: фосфат железа(III) --- ### Вывод к работе: В ходе практической работы были изучены химические превращения различных неорганических веществ. Все реакции характеризовались образованием новых соединений, в том числе нерастворимых осадков, что является важным признаком в неорганической химии. Эти эксперименты позволили систематизировать знания о реакциях, протекающих между различными неорганическими веществами, и углубить понимание их химических свойств.