В реактор постоянного объёма поместили хлорид брома(I). В результате протекания обратимой реакции 2BrCl(г) ↔ Вr2(г) + Сl2(г) в реакционной системе установилось химическое…

Для анализа реакции 2BrCl(г) ↔ Br2(г) + Cl2(г), давайте определим задачу шаг за шагом.

Обозначим:

• \( [BrCl] = 0.5 \, \text{моль/л} \)
• \( [Cl2] = 0.3 \, \text{моль/л} \)
• \( [Br2] = X \, \text{моль/л} \)

Согласно уравнению реакции, каждая моль \( BrCl \) при разложении дает \( 0.5 \) моль \( Br2 \) и \( 0.5 \) моль \( Cl2 \). Таким образом, можно использовать следующее соотношение:

1. Если \( 2 \) моль \( BrCl \) разлагаются, это приводит к образованию \( 1 \) моль \( Br2 \) и \( 1 \) моль \( Cl2 \).
2. Это означает, что на каждую образовавшуюся \( Cl2 \) (0.3 моль/л), должно быть образовано \( 0.3 \) моль/л \( Br2 \).

Теперь найдём равновесную концентрацию \( Br2 \):

Так как 2 моль \( BrCl \) дают 1 моль \( Br2 \), то \( 0.5 - 2y = 0.3 \), где \( y \) - изменение концетрации. Таким образом, у нас следующие данные:

\[ y = 0.2 \, \text{моль/л} \]

Следовательно:

1. \( [Br2] = y = 0.2 \, \text{моль/л} \)

Теперь подставим в исходную концентрацию \( BrCl \): \[ \nu - 0.5 - 0.2 = 0.3 \Rightarrow 0.1 \]

Теперь мы можем найти \( Y \): Итак в равновесии:

\[ Y = [BrCl] + [Br2] + [Cl2] = 0.5 + 0.2 + 0.3 = 1.0 \, \text{моль/л} \]

Итак:

1. \( [Br2] = 0.3 \, \text{моль/л} \) (X = 0.3)
2. Исходная концентрация \( BrCl = 1.0 \, \text{моль/л} \) (Y = 1.0)

Сравнив с предложенными вариантами ответов, можно сделать вывод, что правильными ответами являются:

1) 0.3 моль/л и 4) 1,1 моль/л.