решить задачу: рассчитайте массу алюминия, который вступил в реакцию с кислородом, если образовалось 7,1 г. оксида алюминия ( Al+O2= Al2O3)
Для решения задачи сначала представим уравнение реакции образования оксида алюминия:
\[ 4 \text{Al} + 3 \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{Al}_2\text{O}_3 \]
Из этого уравнения видно, что 4 моля алюминия (Al) реагируют с 3 молями кислорода (O₂), образуя 2 моля оксида алюминия (Al₂O₃). Нам нужно знать, сколько алюминия реагирует с тем количеством кислорода, которое образует 7,1 г Al₂O₃.
- Рассчитаем молярную массу Al₂O₃:
- Масса алюминия (Al) = 27 г/моль
- Масса кислорода (O) = 16 г/моль
\[ \text{Молярная масса Al}_2\text{O}_3 = 2 \times 27 + 3 \times 16 = 54 + 48 = 102 \, \text{г/моль} \]
- Найдем количество вещества Al₂O₃:
\[ n(\text{Al}_2\text{O}_3) = \frac{m}{M} = \frac{7,1 \, \text{г}}{102 \, \text{г/моль}} \approx 0,0696 \, \text{моль} \]
- Используя коэффициенты из уравнения реакции, найдём количество Al, необходимое для реакции:
Согласно уравнению, 2 моля Al₂O₃ требуют 4 моля Al, то есть:
\[ n(\text{Al}) = 2 \times n(\text{Al}_2\text{O}_3) = 2 \times 0,0696 \approx 0,1392 \, \text{моль} \]
- Теперь найдем массу алюминия, используя его молярную массу:
\[ m(\text{Al}) = n(\text{Al}) \times M(\text{Al}) = 0,1392 \, \text{моль} \times 27 \, \text{г/моль} \approx 3,76 \, \text{г} \]
Таким образом, масса алюминия, который вступил в реакцию с кислородом, составляет примерно 3,76 г.
