Рассчитайте объём водорода ( н у ) полученного при взаимодействии 48 г магния с избытком солёной кислоты?

Объём водорода (H₂), полученного при взаимодействии 48 г магния (Mg) с избытком соляной кислоты (HCl), можно рассчитать следующим образом: 1. Найдите количество вещества магния: - Молярная масса Mg ≈ 24 г/моль. - \( n(Mg) = \frac{48 \, \text{г}}{24 \, \text{г/моль}} = 2 \, \text{моль} \). 2. По уравнению реакции: \[ Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2 \] На 1 моль Mg образуется 1 моль H₂. Значит, 2 моль Mg дадут 2 моль H₂. 3. Переведите количество H₂ в объём при н.у. (нормальных условиях, 1 моль газа занимает 22.4 л): \[ V(H_2) = 2 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} = 44.8 \, \text{л}. \] Ответ: **44.8 литра водорода.**