4 вариант. 1. Решить уравнение методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления: КМnО4+Н2SО4+Н2O2 → МnО4+О2+ H2O+K2SO4 2. Напишите уравнения реакции, при помощи которых можно осуществить следующие превращения. Дать названия веществам. Записать уравнения в молекулярном и кратком ионном виде. K2[Mn(OH)6] Mn → MnO2 → MnCl4→ Mn(OH)4 Mn(NO3)4 3. Задача. На восстановление 18,2 г. оксида пятивалентного металла потребовалось 1 г. водорода. Определите металл. 4. Осуществить превращение, дайте определение веществам по международной номенклатуре CaC2 -›C2H2-›C2H4-›C2H5OH-› C2H5OH -› C2H5ONa CH3-ОН 5. К данному соединению CH=C-CH- CH2-CH3 CH3 Найдите: а) три изомера и б) три гомолога И дайте названия по международной номенклатуре.

Давайте последовательно разберем ваши задания. ### Задание 1: Электронный баланс Для уравнения: \[ \text{KMnO}_4 + \text{H}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O}_2 \rightarrow \text{MnO}_4 + \text{O}_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{K}_2\text{SO}_4 \] 1. Устанавливаем степени окисления: - В KMnO4: Mn = +7 - В H2O2: O = -1 - В MnO4: Mn = +4 - В O2: O = 0 2. Определяем окислитель и восстановитель: - Окислитель: KMnO4 (Mn уменьшается с +7 до +4) - Восстановитель: H2O2 (O увеличивается с -1 до 0) 3. Процессы: - Окисление: \[ \text{H}_2\text{O}_2 \rightarrow \text{O}_2 + 2\text{H}^+ + 2e^- \] - Восстановление: \[ \text{KMnO}_4 + 8\text{H}^+ + 5e^- \rightarrow \text{Mn}^{2+} + 4\text{H}_2\text{O} \] ### Задание 2: Уравнения реакций Для превращений: 1. **Mn → MnO2** - \[ \text{Mn} + \text{O}_2 \rightarrow \text{MnO}_2 \] 2. **MnO2 → MnCl4** - \[ \text{MnO}_2 + 4\text{HCl} \rightarrow \text{MnCl}_4 + 2\text{H}_2\text{O} \] 3. **MnCl4 → Mn(OH)4** - \[ \text{MnCl}_4 + 4\text{KOH} \rightarrow \text{Mn(OH)}_4 + 4\text{KCl} \] 4. **Mn(OH)4 → Mn(NO3)4** - \[ \text{Mn(OH)}_4 + 4\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Mn(NO}_3)_4 + 4\text{H}_2\text{O} \] ### Задание 3: Определение металла Оксид пятивалентного металла: \[ \text{M}_2\text{O}_5 \] По уравнению восстановления: \[ \text{M}_2\text{O}_5 + 1\text{g H}_2 \rightarrow 18.2\text{g M} \] Определите металл: 1. Молярная масса водорода: ~2 г/моль 2. По уравнению восстанавливающего процесса, найдите эквивалентную массу металла и определите его. Решим, что: \- 2M + 5O = 18.2 г \[ M = \frac{(18.2 + 1 \times 2.0 / 2)}{2.5} = X \] ### Задание 4: Превращение CaC2 1. \[ \text{CaC}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{C}_2\text{H}_2 + \text{Ca(OH)}_2 \] - Название: Ацетилен 2. \[ \text{C}_2\text{H}_2 + \text{H}_2 \rightarrow \text{C}_2\text{H}_4 \] - Название: Этилен 3. \[ \text{C}_2\text{H}_4 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} \] - Название: Этанол 4. \[ \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} + \text{Na} \rightarrow \text{C}_2\text{H}_5\text{ONa} \] - Название: Этанолят натрия ### Задание 5: Изомеры и гомологи Для соединения: \[ \text{CH}_3\text{C}=\text{C}(\text{CH}_3)\text{CH}_2\text{CH}_3 \] а) Изомеры: 1. **1-пентен**: \[ \text{CH}_2=\text{CH}(\text{CH}_2\text{CH}_3) \] 2. **2-пентен**: \[ \text{CH}_3\text{CH}=\text{C}(\text{CH}_2\text{CH}_3)\text{CH}_3 \] 3. **3-пентен**: \[ \text{CH}_3\text{C}(\text{CH}_2)\text{C}=\text{CH}_2 \] б) Гомологи: 1. **Этан**: \[ \text{C}_2\text{H}_6 \] 2. **Пропан**: \[ \text{C}_3\text{H}_8 \] 3. **Бутан**: \[ \text{C}_4\text{H}_{10} \] Надеюсь, это поможет вам подготовиться к экзамену! Если у вас возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать их.