Какова средняя кинетическая энергия атома аргона если температура газа 17° c

Средняя кинетическая энергия молекул газа может быть рассчитана по формуле: \[ E_k = \frac{3}{2} k T \] где: - \( E_k \) — средняя кинетическая энергия молекулы газа, - \( k \) — постоянная Больцмана (\( k \approx 1.38 \times 10^{-23} \, \text{Дж/К} \)), - \( T \) — температура в кельвинах. Сначала нужно перевести температуру из градусов Цельсия в Кельвины: \[ T(K) = T(°C) + 273.15 = 17 + 273.15 = 290.15 \, K \] Теперь подставим значение температуры в формулу: \[ E_k = \frac{3}{2} (1.38 \times 10^{-23} \, \text{Дж/К}) \cdot (290.15 \, K) \] Посчитаем: \[ E_k \approx \frac{3}{2} \cdot 1.38 \times 10^{-23} \cdot 290.15 \approx 6.0 \times 10^{-21} \, \text{Дж} \] Таким образом, средняя кинетическая энергия атома аргона при температуре 17 °C составляет примерно \( 6.0 \times 10^{-21} \) Дж.