При взаимодействии оксида кальция с водой получили 30 гр. Са(ОН) 2 найдите массу воды и количество вещества оксида кальция.

Для решения задачи сначала запишем уравнение реакции между оксидом кальция (CaO) и водой (H2O): \[ CaO + H2O \rightarrow Ca(OH)_2 \] Из уравнения видно, что 1 моль CaO реагирует с 1 моль H2O, образуя 1 моль гидроксида кальция (Ca(OH)2). Теперь найдем количество вещества Ca(OH)2, образовавшегося в реакции. Для этого воспользуемся формулой: \[ n = \frac{m}{M} \] где: - \( n \) — количество вещества, - \( m \) — масса вещества, - \( M \) — молярная масса. Молярная масса Ca(OH)2 составит: - Ca: 40 г/моль - O: 16 г/моль × 2 = 32 г/моль - H: 1 г/моль × 2 = 2 г/моль Суммируем: \[ M_{Ca(OH)_2} = 40 + 32 + 2 = 74 \, г/моль \] Теперь можем найти количество вещества Ca(OH)2: \[ n_{Ca(OH)_2} = \frac{30 \, г}{74 \, г/моль} \approx 0.405 \, моль \] Поскольку по уравнению реакции 1 моль CaO реагирует с 1 моль H2O для получения 1 моль Ca(OH)2, то количество вещества CaO также будет равно: \[ n_{CaO} \approx 0.405 \, моль \] Теперь найдем массу воды (H2O), необходимую для этой реакции. Для этого мы знаем, что 1 моль H2O имеет массу: \[ M_{H2O} = 2 + 16 = 18 \, г/моль \] Теперь вычислим массу воды: \[ m_{H2O} = n_{H2O} \times M_{H2O} = 0.405 \, моль \times 18 \, г/моль = 7.29 \, г \] Таким образом, мы получили следующие результаты: - Масса воды: \( 7.29 \, г \) - Количество вещества оксида кальция: \( 0.405 \, моль \)