Взаимодействие цинка с соляной кислотой образуется хлорид цинка и водород. Сколько граммов цинка нужно взять, чтобы в результате реакции выделилось 44,8л водорода при нормальных условиях (н.у) через пропорцию

Для начала, необходимо воспользоваться уравнением реакции: \[ \text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \] Из уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 2 молями соляной кислоты и выделяет 1 моль водорода. При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. Чтобы найти количество молей водорода, выделяющегося в реакции, мы можем использовать следующую формулу: \[ n(H_2) = \frac{V}{22,4} = \frac{44,8 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} = 2 \, \text{моля} \] Согласно уравнению реакции, 1 моль цинка дает 1 моль водорода. Таким образом, для получения 2 молей водорода потребуется 2 моля цинка. Теперь найдем массу цинка: Молярная масса цинка (Zn) равна приблизительно 65,38 г/моль. Следовательно: \[ m(Zn) = n(Zn) \times M(Zn) = 2 \, \text{моля} \times 65,38 \, \text{г/моль} \approx 130,76 \, \text{г} \] Ответ: для выделения 44,8 л водорода нужно взять примерно 130,76 г цинка.