1. Разбавленная азотная кислота реагирует с веществами, формулы которых: а) P2O5 б) Mg(OH)2 в) Сu г) CaO Напишите уравнения возможных реакций. Для реакций , протекающих в растворах, запишите ионные уравнения. В уравнениях ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

Разбавленная азотная кислота (HNO₃) является слабой кислотой и может реагировать с разными веществами по-разному. Рассмотрим каждую из предложенных формул в отдельности: ### а) P₂O₅ 1. Реакция фосфора (V) оксида с разбавленной азотной кислотой: \[ P_2O_5 + 6 HNO_3 \rightarrow 2 H_3PO_4 + 6 NO_2 + 2 H_2O \] (Тут получаются фосфорная кислота и диоксид азота). ### б) Mg(OH)₂ 1. Реакция гидроксида магния с разбавленной азотной кислотой: \[ Mg(OH)_2 + 2 HNO_3 \rightarrow Mg(NO_3)_2 + 2 H_2O \] (Здесь получается нитрат магния и вода). ### в) Cu 1. Реакция меди с разбавленной азотной кислотой (протекает как окислительно-восстановительная реакция): \[ Cu + 4 HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2 NO_2 + 2 H_2O \] (Получается нитрат меди и диоксид азота). ### г) CaO 1. Реакция оксида кальция с разбавленной азотной кислотой: \[ CaO + 2 HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + H_2O \] (Получается нитрат кальция и вода). Чтобы написать ионные уравнения для реакций, протекающих в растворе, нам нужно рассмотреть, как электролиты диссоциируют в воде. ### Ионные уравнения: #### б) Для реакции с Mg(OH)₂ \[ Mg^{2+} + 2 NO_3^{-} + 2 H^+ + 2 OH^{-} \rightarrow Mg^{2+} + 2 NO_3^{-} + 2 H_2O \] Упрощенное: \[ 2 H^+ + 2 OH^{-} \rightarrow 2 H_2O \] #### в) Для реакции с Cu: \[ Cu + 4 H^+ + 4 NO_3^{-} \rightarrow Cu^{2+} + 4 NO_2 + 2 H_2O \] (Ионные уравнения могут быть более сложными для уточнения кислоты, которая может образовываться в результате реакции). #### г) Для реакции с CaO: \[ CaO + 2 H^+ + 2 NO_3^{-} \rightarrow Ca^{2+} + 2 NO_3^{-} + H_2O \] Упрощенное: \[ CaO + 2 H^+ \rightarrow Ca^{2+} + H_2O \] Обратите внимание, что Cu может реагировать со святой из-за разных концентраций кислоты и условий. Эти уравнения дают общее представление о возможных реакциях.