При протекании реакции, термохимическое уравнение которой НАЗВАНИЕ ВОЛОКНА ТИП ВОЛОКНА Fe2O3(тв.) + 3C(тв.) = 2Fe(тв.) + 3CO(г) – 490,6 кДж, А) нейлон1) искусственноепоглотилось…
При протекании реакции, термохимическое уравнение которой НАЗВАНИЕ ВОЛОКНА ТИП ВОЛОКНА Fe2O3(тв.) + 3C(тв.) = 2Fe(тв.) + 3CO(г) – 490,6 кДж, А) нейлон1) искусственноепоглотилось 2943,6 кДж теплоты. Какой объём угарного газа (Б) капрон2) минеральноеобразовался? (Запишите число с точностью до десятых.)В) вискоза3) синтетическое
Для решения задачи давайте сначала воспользуемся термохимическим уравнением:
\[ \text{Fe}_2\text{O}_3 (тв.) + 3 \text{C} (тв.) = 2 \text{Fe} (тв.) + 3 \text{CO} (г) \quad \Delta H = -490,6 \text{ кДж} \]
Это уравнение говорит о том, что при реакции образуется 3 моля угарного газа (CO) и выделяется 490,6 кДж теплоты.
Теперь, если поглотилось 2943,6 кДж теплоты, нужно узнать, сколько раз произошла реакция.
Для этого разделим поглощённую теплоту на теплоту, выделяющуюся при полном сгорании (для 3 молей угарного газа):
\[ n = \frac{2943,6 \text{ кДж}}{490,6 \text{ кДж}} \]
Фактически, 490,6 кДж выделяется на 3 моля CO, значит на 1 моль CO выделяется:
\[ \Delta H_{1 \text{ моль}} = \frac{490,6 \text{ кДж}}{3} \approx 163,53 \text{ кДж} \]
Теперь найдем, сколько моль газообразного CO образуется при поглощении 2943,6 кДж:
\[ n_{CO} = \frac{2943,6 \text{ кДж}}{163,53 \text{ кДж/моль}} \approx 18 \]
Таким образом, при этой реакции образуется 18 моль CO.
Теперь переведем моли угарного газа в объем. Для этого воспользуемся уравнением состояния газов, в идеальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 литра (при температуре 0°C и нормальном атмосферном давлении):
\[ V_{CO} = n_{CO} \cdot 22,4 \text{ л/моль} = 18 \cdot 22,4 \text{ л} \approx 403,2 \text{ л} \]
Ответ: объем угарного газа \( V_{CO} \approx 403,2 \) литра.
