На титрование 20 мл раствора HNO, израсходовано 18,25 мл 0,1103н. раствора NaOH. Вычислить молярную концентрацию эквивалента раствора ΗΝΟ. с дано и решением
Для решения задачи нам необходимо найти молярную концентрацию эквивалента раствора HNO₃, используя данные о титровании с раствором NaOH.
Запишем уравнение реакции между HNO₃ и NaOH:
\[ \text{HNO}_3 + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaNO}_3 + \text{H}_2\text{O} \]
Из уравнения видно, что 1 моль HNO₃ реагирует с 1 моль NaOH. Значит, эквиваленты также будут равны в количестве.
Определим количество молей NaOH, которое было израсходовано:
Для этого используем формулу:
\[ n = C \times V \]
где:
- \( n \) — количество молей,
- \( C \) — концентрация раствора (нормальность, в данном случае равная 0,1103 н),
- \( V \) — объем раствора (в литрах).
Переведем объем NaOH из миллилитров в литры:
\[ V = 18,25 \, \text{мл} = 0,01825 \, \text{л} \]
Подставим значения:
\[ n_{\text{NaOH}} = 0,1103 \, \text{н} \times 0,01825 \, \text{л} = 0,00201 \, \text{моль} \]
Так как на 1 моль HNO₃ реагирует 1 моль NaOH, то количество эквивалентов HNO₃ также будет 0,00201 эквивалентов.
Теперь найдем молярную концентрацию эквивалента раствора HNO₃. Для этого используем формулу:
\[ C_{\text{HNO}_3} = \frac{n}{V} \]
где:
- \( n \) — количество эквивалентов HNO₃ (0,00201 эквивалентов),
- \( V \) — объем раствора HNO₃ в литрах (20 мл = 0,02 л).
Подставим значения:
\[ C_{\text{HNO}_3} = \frac{0,00201 \, \text{экв}}{0,02 \, \text{л}} = 0,1005 \, \text{н} \]
Таким образом, молярная концентрация эквивалента раствора HNO₃ составляет 0,1005 н.
