Күкірт қышқылы (H₂SO₄) мен калий гидроксиді (KOH) арасындағы реакция теңдеуін қарайық:
[ H_2SO_4 + 2 KOH \rightarrow K_2SO_4 + 2 H_2O ]
Реакцияға негізделгенше, 1 моль күкірт қышқылы 2 моль калий гидроксидімен нейтрализацияланады.
Күкірт қышқылының молярлық массасы:
- H: 1 г/моль
- S: 32 г/моль
- O: 16 г/моль
[
H_2SO_4 = 2(1) + 32 + 4(16) = 98 \text{ г/моль}
]
24,5 г күкірт қышқылы қанша моль екенін есептейік:
[
\text{моль} = \frac{\text{массасы (г)}}{\text{молярлық масса (г/моль)}}
]
[
\text{моль} = \frac{24,5 \text{ г}}{98 \text{ г/моль}} \approx 0,25 \text{ моль}
]
Осыдан, 0,25 моль H₂SO₄ нейтрализация үшін 0,5 моль KOH қажет, себебі 1 моль H₂SO₄ 2 моль KOH-ға сәйкес келеді.
Калий гидроксидінің молярлық массасы:
- K: 39 г/моль
- O: 16 г/моль
- H: 1 г/моль
[
KOH = 39 + 16 + 1 = 56 \text{ г/моль}
]
Енді 0,5 моль KOH массасын анықтайық:
[
\text{массасы (г)} = \text{моль} \times \text{молярлық масса (г/моль)} = 0,5 \text{ моль} \times 56 \text{ г/моль} = 28 \text{ г}
]
Сонымен, 24,5 г күкірт қышқылын бейтараптандыру үшін 28 г калий гидроксиді қажет.
