Как измегяются радиусы атомов в ряду Cr, Mo, W и почему

Радусы атомов изменяются в рядах с увеличением орбитального числа в периодической таблице. В случае элементов хром (Cr), молибден (Mo) и вольфрам (W) наблюдается увеличение радиуса атома с увеличением атомного номера. Это объясняется несколькими факторами: 1. **Увеличение заряда ядра**: С увеличением атомного номера (то есть числа протонов в ядре) увеличивается положительный заряд ядра, что приводит к более сильному притяжению электрона к ядру. Однако из-за увеличения числа электронов в атоме также увеличивается экранный эффект, который уменьшает это притяжение. 2. **Увеличение уровней энергии**: Поскольку эти элементы располагаются в одной группе и в одном ряду (четвертый период), они обладают дополнительными электронными слоями по мере перехода от Cr к W. Это также увеличивает радиус атома, так как новые электроны добавляются на более высокие уровни энергии. Таким образом, в ряду Cr, Mo и W радиусы атомов увеличиваются по мере увеличения атомного номера, что обусловлено совокупностью факторов увеличения заряда ядра и увеличения экранного эффекта из-за добавления новых электронов. Для наглядности: - Cr (Chromium) – радиус атома меньше, чем у Mo (Molybdenum) - Mo (Molybdenum) – радиус атома меньше, чем у W (Tungsten) Итог: радиусы атомов увеличиваются в порядке Cr < Mo < W.