1) Смесь ортофосфата кальция, кокса и песка нагревали в электрической печи. Один из продуктов этой реакции может самовоспламеняться на воздухе. Твердый продукт горения этого…
1) Смесь ортофосфата кальция, кокса и песка нагревали в электрической печи. Один из продуктов этой реакции может самовоспламеняться на воздухе. Твердый продукт горения этого вещества при нагревании растворили в воде и через полученный раствор пропустили газообразный аммиак. Напишите уравнения описанных реакций. 2) Простое вещество, смесь которого с бертолетовой солью используется в спичках и воспламеняется при трении, сожгли в избытке кислорода. Твердое вещество белого цвета, образовавшееся в результате горения, растворили в избытке раствора гидроксида натрия. Полученная при этом соль с раствором нитрата серебра образует осадок ярко-желтого цвета. Напишите уравнения описанных реакций. 3) Белый фосфор растворяется в растворе едкого кали с выделением газа с чесночным запахом, который самовоспламеняется на воздухе. Твердый продукт реакции горении прореагировал с едким натром в таком соотношении, чо в образовавшемся веществе белого цвета содержится один атом водорода; при прокаливании последнего вещества образуется пирофосфат натрия. Напишите уравнения описанных реакций. 4) Красный фосфор сожгли в атмосфере хлора. Продукт реакции обработали избытком воды и в раствор добавили порошкообразный цинк. Выделившийся газ пропустили над нагретым оксидом двух валентного железа. Напишите уравнения реакций описанных превращений.
Давайте разберем каждую из описанных ситуаций и выпишем уравнения реакций.
Задача 1:
Смесь ортофосфата кальция \(\text{Ca(H}_2\text{PO}_4\text{)}_2\), кокса (углерода) и песка (кремнезема) при нагревании может реагировать следующим образом:
- Образование фосфора (который может самовоспламеняться на воздухе): \[ \text{Ca(H}_2\text{PO}_4\text{)}_2 + \text{C} + \text{SiO}_2 \rightarrow \text{P} + \text{CaSiO}_3 + \text{CO} + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \]
- Горение фосфора: \[ 4\text{P} + 5\text{O}_2 \rightarrow 2\text{P}_2\text{O}_5 \]
- Растворение фосфопентаоксида в воде: \[ \text{P}_2\text{O}_5 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{H}_3\text{PO}_4 \]
- Реакция с аммиаком: \[ \text{H}_3\text{PO}_4 + \text{NH}_3 \rightarrow \text{NH}_4\text{H}_2\text{PO}_4 \]
Задача 2:
Простое вещество, содержащее серу (S), сожгли:
- Окисление серы: \[ \text{S} + \text{O}_2 \rightarrow \text{SO}_2 \]
- Реакция диоксида серы с NaOH: \[ \text{SO}_2 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_3 + \text{H}_2\text{O} \]
- Реакция соли (Na2SO3) с нитратом серебра: \[ \text{Na}_2\text{SO}_3 + 2\text{AgNO}_3 \rightarrow \text{Ag}_2\text{SO}_3 \downarrow + 2\text{NaNO}_3 \] (При этом осадок (Ag2SO3) не совсем ярко-желтый. Возможно имеется в виду другой продукт, например, сульфат серебра.)
Задача 3:
- Растворение белого фосфора в растворе едкого калия (KOH): \[ \text{P} + 3\text{KOH} + 3\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{PH}_3 + 3\text{K}^+ + 3\text{OH}^- \]
- Реакция с едким натром: \[ \text{PH}_3 + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaH}_2\text{PO}_2 + \text{H}_2 \]
- При прокаливании образуется пирофосфат натрия: \[ 2\text{NaH}_2\text{PO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{P}_2\text{O}_7 + 2\text{H}_2\text{O} \]
Задача 4:
- Реакция красного фосфора с хлором: \[ 2\text{P} + 5\text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{PCl}_5 \]
- Обработка полученного продукта с водой: \[ \text{PCl}_5 + 4\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{H}_3\text{PO}_4 + 5\text{HCl} \]
- Реакция с цинком: \[ \text{HCl} + \text{Zn} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \uparrow \]
- Горение водорода в оксиде железа: \[ \text{H}_2 + \text{Fe}_2\text{O}_3 \rightarrow 2\text{Fe} + 3\text{H}_2\text{O} \]
Эти уравнения представляют собой реакции, описанные в ваших задачах. Если у вас есть дополнительные вопросы или нужна помощь с другими темами, дайте знать!
