Решите

Чтобы определить степени окисления элементов в приведённых соединениях, используем правила: 1. В простых веществах степень окисления равна 0. 2. Для водорода в соединениях обычно +1 (кроме гидридов металлов, где -1). 3. Для кислорода в соединениях обычно -2 (кроме пероксидов, где -1, и фторидов кислорода). 4. Фтор всегда -1. 5. Металлы из группы 1: +1; из группы 2: +2; алюминий: +3. Теперь применим эти правила: 1. **NH₄Cl**: - Н: +1 - Cl: -1 - Для NH₄ суммарная степень окисления +1, значит, для N: -3. 2. **K₃C₆H₅O₇** (калия цитрат): - K: +1 (общий заряд K₃: +3) - O: -2 (разбор C₆H₅O₇ осуществляется более детально, в среднем C: может варьироваться в степенях окисления). 3. **Fe(OH)₂**: - Fe: +2 - O: -2 - H: +1 4. **BaHPO₄**: - Ba: +2 - O: -2 - Н: +1 - Для PO₄⁻³, P: +5. 5. **AlOHCl₂**: - Al: +3 - O: -2 - H: +1 - Cl: -1 6. **K₂MnO₄**: - K: +1 (общий заряд K₂: +2) - O: -2 - Для Mn: +6. 7. **HClO₃**: - H: +1 - O: -2 - Cl: +5 8. **CuCO₃**: - Cu: +2 - C: +4 - O: -2 9. **Cu(OH)₂**: - Cu: +2 - О: -2 - H: +1 10. **NaAsO₂**: - Na: +1 - O: -2 - As: +3 11. **N₂H₆SO₄**: - H: +1 - O: -2 - S: +6 - Зависит от всего соединения: общий заряд N²: -2 (значит, для N: -3). 12. **K₂SO₃**: - K: +1 (общий заряд K₂: +2) - O: -2 - Для S: +4. 13. **NaClO₄**: - Na: +1 - O: -2 - Cl: +7 Определяя степени окисления, обращайте внимание на заряд соединения и используйте уравнение для их подсчета (сумма должна равняться нулю для нейтральных молекул).