решите

Чтобы определить степени окисления элементов в приведённых соединениях, используем правила:

1. В простых веществах степень окисления равна 0.
2. Для водорода в соединениях обычно +1 (кроме гидридов металлов, где -1).
3. Для кислорода в соединениях обычно -2 (кроме пероксидов, где -1, и фторидов кислорода).
4. Фтор всегда -1.
5. Металлы из группы 1: +1; из группы 2: +2; алюминий: +3.

Теперь применим эти правила:

1. NH₄Cl:

   • Н: +1
   • Cl: -1
   • Для NH₄ суммарная степень окисления +1, значит, для N: -3.

2. K₃C₆H₅O₇ (калия цитрат):

   • K: +1 (общий заряд K₃: +3)
   • O: -2 (разбор C₆H₅O₇ осуществляется более детально, в среднем C: может варьироваться в степенях окисления).

3. Fe(OH)₂:

   • Fe: +2
   • O: -2
   • H: +1

4. BaHPO₄:

   • Ba: +2
   • O: -2
   • Н: +1
   • Для PO₄⁻³, P: +5.

5. AlOHCl₂:

   • Al: +3
   • O: -2
   • H: +1
   • Cl: -1

6. K₂MnO₄:

   • K: +1 (общий заряд K₂: +2)
   • O: -2
   • Для Mn: +6.

7. HClO₃:

   • H: +1
   • O: -2
   • Cl: +5

8. CuCO₃:

   • Cu: +2
   • C: +4
   • O: -2

9. Cu(OH)₂:

   • Cu: +2
   • О: -2
   • H: +1

10. NaAsO₂:

    • Na: +1
    • O: -2
    • As: +3

11. N₂H₆SO₄:

    • H: +1
    • O: -2
    • S: +6
    • Зависит от всего соединения: общий заряд N²: -2 (значит, для N: -3).

12. K₂SO₃:

    • K: +1 (общий заряд K₂: +2)
    • O: -2
    • Для S: +4.

13. NaClO₄:

    • Na: +1
    • O: -2
    • Cl: +7

Определяя степени окисления, обращайте внимание на заряд соединения и используйте уравнение для их подсчета (сумма должна равняться нулю для нейтральных молекул).