Для решения этой задачи воспользуемся уравнением реакции между алюминием и бромидом меди (II) (CuBr₂), которая может быть записана следующим образом:
[ 3 , \text{CuBr}_2 + 2 , \text{Al} \rightarrow 3 , \text{Cu} + 2 , \text{AlBr}_3 ]
Из уравнения видно, что для получения 3 моль меди (Cu) требуется 2 моль алюминия (Al).
Сначала найдем количество вещества меди, которое образуется:
- Молярная масса меди (Cu) ≈ 63,5 г/моль.
- Масса меди, которая образуется = 16 г.
Теперь вычислим количество молей меди:
[
n_{\text{Cu}} = \frac{m}{M} = \frac{16 , \text{г}}{63,5 , \text{г/моль}} \approx 0,252 , \text{моль}
]
Согласно уравнению реакции, на 3 моля меди требуется 2 моль алюминия. Чтобы найти, сколько алюминия требуется для 0,252 моль меди, подставим:
[
n_{\text{Al}} = \frac{2}{3} n_{\text{Cu}} = \frac{2}{3} \cdot 0,252 \approx 0,168 , \text{моль}
]
Теперь найдем массу алюминия:
- Молярная масса алюминия (Al) ≈ 27 г/моль.
- Масса алюминия:
[
m_{\text{Al}} = n_{\text{Al}} \cdot M_{\text{Al}} = 0,168 , \text{моль} \cdot 27 , \text{г/моль} \approx 4,536 , \text{г}
]
Таким образом, масса алюминия, затраченного на взаимодействие с бромидом меди (II), составляет примерно 4,54 г.
