Чему равна Масса Алюминия Затраченного На взаимодействие с бромидом меди 2 если при этом образуется 16 г меди

Для решения этой задачи воспользуемся уравнением реакции между алюминием и бромидом меди (II) (CuBr₂), которая может быть записана следующим образом:

\[ 3 \, \text{CuBr}_2 + 2 \, \text{Al} \rightarrow 3 \, \text{Cu} + 2 \, \text{AlBr}_3 \]

Из уравнения видно, что для получения 3 моль меди (Cu) требуется 2 моль алюминия (Al).

Сначала найдем количество вещества меди, которое образуется:

1. Молярная масса меди (Cu) ≈ 63,5 г/моль.
2. Масса меди, которая образуется = 16 г.

Теперь вычислим количество молей меди:

\[ n_{\text{Cu}} = \frac{m}{M} = \frac{16 \, \text{г}}{63,5 \, \text{г/моль}} \approx 0,252 \, \text{моль} \]

Согласно уравнению реакции, на 3 моля меди требуется 2 моль алюминия. Чтобы найти, сколько алюминия требуется для 0,252 моль меди, подставим:

\[ n_{\text{Al}} = \frac{2}{3} n_{\text{Cu}} = \frac{2}{3} \cdot 0,252 \approx 0,168 \, \text{моль} \]

Теперь найдем массу алюминия:

1. Молярная масса алюминия (Al) ≈ 27 г/моль.
2. Масса алюминия:

\[ m_{\text{Al}} = n_{\text{Al}} \cdot M_{\text{Al}} = 0,168 \, \text{моль} \cdot 27 \, \text{г/моль} \approx 4,536 \, \text{г} \]

Таким образом, масса алюминия, затраченного на взаимодействие с бромидом меди (II), составляет примерно 4,54 г.