найдите массу фосфора калия полученного при взаимодействии 4,9 г восфорной кислоты с гидроксидом калия в результате реакции обмена кроме фосфата калия получили воду
Для того чтобы найти массу фосфора калия (K₃PO₄), который получится в результате реакции между фосфорной кислотой (H₃PO₄) и гидроксидом калия (KOH), необходимо сначала определить, сколько вещества H₃PO₄ участвует в реакции.
Находите количество вещества фосфорной кислоты: Молярная масса фосфорной кислоты (H₃PO₄):
- H: 1 г/моль × 3 = 3 г/моль
- P: 31 г/моль
- O: 16 г/моль × 4 = 64 г/моль Сумма: 3 + 31 + 64 = 98 г/моль
Теперь найдём количество вещества H₃PO₄ в 4,9 г: \[ n(H₃PO₄) = \frac{m}{M} = \frac{4,9 \, \text{г}}{98 \, \text{г/моль}} \approx 0,05 \, \text{моль} \]
Определяем, сколько K₃PO₄ будет получено: Реакция между H₃PO₄ и KOH выглядит следующим образом: \[ H₃PO₄ + 3 KOH \rightarrow K₃PO₄ + 3 H₂O \] Из уравнения видно, что 1 моль H₃PO₄ реагирует с 3 молями KOH, чтобы образовать 1 моль K₃PO₄. Это значит, что количество K₃PO₄, полученного в реакции, равно количеству H₃PO₄, так как в уравнении 1:1.
Таким образом, количество K₃PO₄ будет: \[ n(K₃PO₄) = n(H₃PO₄) \approx 0,05 \, \text{моль} \]
Находим массу K₃PO₄: Молярная масса K₃PO₄:
- K: 39 г/моль × 3 = 117 г/моль
- P: 31 г/моль
- O: 16 г/моль × 4 = 64 г/моль Сумма: 117 + 31 + 64 = 212 г/моль
Теперь можем найти массу K₃PO₄: \[ m(K₃PO₄) = n \times M = 0,05 \, \text{моль} \times 212 \, \text{г/моль} \approx 10,6 \, \text{г} \]
Таким образом, при взаимодействии 4,9 г фосфорной кислоты с гидроксидом калия получится примерно 10,6 г фосфата калия.
