1. Водород – самый распространенный элемент ... . 2. В условиях звезд и межзвездного пространства водород существует в виде ... . 3. На Земле практически весь водород находится в виде ... . 4. Важнейшее соединение водорода – ... . 5. Соединения водорода с металлами называются ... ; с неметаллами – ... , например сероводород. 6. Знак водорода – ... , атомная масса – ... , валентность в соединениях – ... . 7. Молекула водорода состоит из ... атомов. 8. При обычных условиях водород – это ... без ... , ... (тяжелее, легче) воздуха ... , растворим в воде. Водород имеет низкую температуру кипения. Только у гелия температура кипения ниже, чем у водорода. 9. В промышленности водород получают ... . 10. В лаборатории водород обычно получают при взаимодействии растворов кислот (кроме азотной) с металлами средней активности, например, железо и …. Обычно в лаборатории водород получают при взаимодействии соляной кислоты (…) и цинка (….). Получают водород в аппарате …. или приборе Кирюшкина. 11. Водород собирают способами вытеснения ... и ... . 12. Водород собирают способом вытеснения ... , потому что водород малорастворим в ... . 13. При собирании водорода способом вытеснения ... пробирку держат ... дном, потому что водород ... воздуха. 14. Перед работой с водородом его следует проверить на чистоту, потому что смеси водорода с кислородом (или воздухом) ... . Особенно опасен «гремучий газ» – смесь кислорода и водорода в отношении ... к ... (см. по коэффициентам реакции горения водорода). 15. При обычных условиях водород реагирует только со ….. 16. При нагревании или освещении водород реагирует с большинством металлов и неметаллов, образуя гидриды – соединения с ... , в формуле которых знак водорода пишут последним, и элементоводороды – соединения с ... , в формуле которых знак водорода пишут первым, при этом ... проявляет низшую валентность (8 минус № группы). 17. Важнейшим химическим свойством водорода является его ... способность. Он может «отнимать» кислород от некоторых оксидов. Водород при этом является ... . Эту реакцию используют в промышленности для получения некоторых особо чистых металлов. 18. Применение водорода основано на некоторых его физических и химических свойствах: легкость – ... ; ... – охлаждающий агент, в сверхпроводниковой технике, большое количество теплоты при горении в кислороде – ... ; ... – в химической отрасли промышленности для получения ... , ... , ... , ... , для ... и ... металлов 19. Умение отличать водород химический элемент и простое вещество в утверждениях А) Речь идет о простом веществе водород: а) водород входит в состав живых организмов; б) водород восстанавливает металлы из их оксидов; в) в молекуле гидрида кальция содержится два атома водорода; г) массовая доля водорода в земной коре составляет 1%. Б) Речь идет о простом веществе водород: а) водород входит в состав кислот; б) чистый водород спокойно горит; в) в молекуле аммиака содержится три атома водорода; г) водород - основной элемент Вселенной. В) Речь идет об элементе водород: а) водород при обычных температурах реагирует с F2; б) водород обладает самой высокой теплопроводностью среди газов; в) смеси водорода с кислородом взрывоопасны; г) водород - первый по распространенности во Вселенной. Г) Речь идет о простом веществе водород: а) водород используют в метеорологических зондах; б) водород образует соединения с неметаллами – элементоводороды; в) валентность водорода равна единице; г) водород входит в состав веществ, содержащихся в живых организмах.

1. Водород – самый распространенный элемент во Вселенной. 2. В условиях звезд и межзвездного пространства водород существует в виде атомарного и молекулярного водорода (H и H₂). 3. На Земле практически весь водород находится в виде соединений, таких как вода. 4. Важнейшее соединение водорода – вода (H₂O). 5. Соединения водорода с металлами называются гидридами; с неметаллами – элементарные водороды, например сероводород (H₂S). 6. Знак водорода – H, атомная масса – примерно 1,01, валентность в соединениях – 1. 7. Молекула водорода состоит из двух атомов. 8. При обычных условиях водород – это бесцветный газ без запаха, легче воздуха, малорастворим в воде. Водород имеет низкую температуру кипения. Только у гелия температура кипения ниже, чем у водорода. 9. В промышленности водород получают через электролиз воды, паровую реформинг метана и другие методы. 10. В лаборатории водород обычно получают при взаимодействии растворов кислот (кроме азотной) с металлами средней активности, например, при реакции железа и соляной кислоты (HCl) с цинком (Zn). Получают водород в специальном аппарате или приборе Кирюшкина. 11. Водород собирают способами вытеснения воды и газа. 12. Водород собирают способом вытеснения воды, потому что водород малорастворим в воде. 13. При собирании водорода способом вытеснения пробирку держат дном вверх, потому что водород легче воздуха. 14. Перед работой с водородом его следует проверить на чистоту, потому что смеси водорода с кислородом (или воздухом) взрывоопасны. Особенно опасен «гремучий газ» – смесь кислорода и водорода в отношении 2 к 1 (что соответствует стехиометрической реакции горения водорода). 15. При обычных условиях водород реагирует только со фтором (F₂). 16. При нагревании или освещении водород реагирует с большинством металлов и неметаллов, образуя гидриды – соединения с металлами, в формуле которых знак водорода пишут последним, и элементоводороды – соединения с неметаллами, в формуле которых знак водорода пишут первым, при этом водород проявляет низшую валентность (8 минус номер группы). 17. Важнейшим химическим свойством водорода является его восстановительная способность. Он может «отнимать» кислород от некоторых оксидов. Водород при этом является восстановителем. Эту реакцию используют в промышленности для получения некоторых особо чистых металлов. 18. Применение водорода основано на некоторых его физических и химических свойствах: легкость – он легче воздуха; низкая температура – используется как охлаждающий агент в сверхпроводниковой технике; большое количество теплоты при горении в кислороде – используется в ракетных двигателях; в химической отрасли промышленности для получения аммиака, метанола, нефтехимических продуктов, для гидрирования и восстановления металлов. 19. Умение отличать водород химический элемент и простое вещество в утверждениях: А) Речь идет о простом веществе водород: - а) водород входит в состав живых организмов; (простое вещество) - б) водород восстанавливает металлы из их оксидов; (химический элемент) - в) в молекуле гидрида кальция содержится два атома водорода; (простое вещество) - г) массовая доля водорода в земной коре составляет 1%. (химический элемент) Б) Речь идет о простом веществе водород: - а) водород входит в состав кислот; (простое вещество) - б) чистый водород спокойно горит; (простое вещество) - в) в молекуле аммиака содержится три атома водорода; (простое вещество) - г) водород - основной элемент Вселенной. (химический элемент) В) Речь идет об элементе водород: - а) водород при обычных температурах реагирует с F2; (элемент) - б) водород обладает самой высокой теплопроводностью среди газов; (элемент) - в) смеси водорода с кислородом взрывоопасны; (простой газ) - г) водород - первый по распространенности во Вселенной. (элемент) Г) Речь идет о простом веществе водород: - а) водород используют в метеорологических зондах; (простое вещество) - б) водород образует соединения с неметаллами – элементоводороды; (простое вещество) - в) валентность водорода равна единице; (элемент) - г) водород входит в состав веществ, содержащихся в живых организмах. (простое вещество)