У реакции азотной кислоты химическим количеством 1 моль с аммиаком получен нитрат аммония массой 64 г выход продукта реакции равен

Для поиска выхода продукта реакции между азотной кислотой (HNO₃) и аммиаком (NH₃) начнем с уравнения реакции:

\[ \text{HNO}_3 + \text{NH}_3 \rightarrow \text{NH}_4\text{NO}_3 \]

Здесь на 1 моль азотной кислоты (HNO₃) реагирует 1 моль аммиака (NH₃), и получается 1 моль нитрата аммония (NH₄NO₃).

Теперь рассчитаем молекулярную массу нитрата аммония:

• Молярная масса NH₄NO₃:
  • N: 14 г/моль (2 атома, т.е. 2 × 14 = 28 г/моль)
  • H: 1 г/моль (4 атома, т.е. 4 × 1 = 4 г/моль)
  • O: 16 г/моль (3 атома, т.е. 3 × 16 = 48 г/моль)

В сумме: 28 + 4 + 48 = 80 г/моль.

Теперь следует использовать формулу для расчета выхода продукта реакции:

\[ \text{Выход} = \frac{\text{масса полученного продукта}}{\text{理想ная масса продукта}} \times 100\% \]

Дано, что масса полученного нитрата аммония составляет 64 г. Рассчитаем теоретически возможную массу продукта. Из 1 моля HNO₃ получается 1 моль NH₄NO₃, т.е. 80 г.

Теперь рассчитаем выход:

\[ \text{Выход} = \frac{64 \text{ г}}{80 \text{ г}} \times 100\% = 80\% \]

Таким образом, выход продукта реакции равен 80%.