Решите

Для решения задачи необходимо расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Давайте рассчитаем для каждого из уравнений. а) \( \text{Al} + \text{CuO} \rightarrow \text{Cu} + \text{Al}_2\text{O}_3 \) 1. Определяем степени окисления: - Al: 0 → +3 - Cu: +2 → 0 2. Составляем баланс: - Al: \(0 \rightarrow +3\) (на 2 атома Al будет 6 электронов) - Cu: \(+2 \rightarrow 0\) (на 3 атома Cu — 6 электронов) 3. Расставляем коэффициенты: \(2 \text{Al} + 3 \text{CuO} \rightarrow 3 \text{Cu} + \text{Al}_2\text{O}_3\) б) \( \text{NH}_4^+ + \text{O}_2 \rightarrow \text{NO} + \text{H}_2\text{O} \) 1. Определяем степени окисления: - N: -3 → +2 - O: 0 → -2 2. Составляем баланс: - N: \(-3 \rightarrow +2\) (на 1 атом N будет 5 электронов) - O: \(0 \rightarrow -2\) (на 5 атомов O — 10 электронов) 3. Расставляем коэффициенты: \(4\text{NH}_4^+ + 5\text{O}_2 \rightarrow 4\text{NO} + 6\text{H}_2\text{O}\) в) \( \text{MnO}_2 + \text{HCl} \rightarrow \text{MnCl}_2 + \text{Cl}_2 + \text{H}_2\text{O} \) 1. Определяем степени окисления: - Mn: +4 → +2 - Cl: -1 → 0 2. Составляем баланс: - Mn: \(+4 \rightarrow +2\) (на 1 атом Mn будет 2 электрона) - Cl: \(-1 \rightarrow 0\) (на 2 атома Cl - 2 электрона) 3. Расставляем коэффициенты: \( \text{MnO}_2 + 4\text{HCl} \rightarrow \text{MnCl}_2 + \text{Cl}_2 + 2\text{H}_2\text{O}\) г) \( \text{HNO}_3 + \text{Cu} \rightarrow \text{Cu(NO}_3)_2 + \text{NO} + \text{H}_2\text{O} \) 1. Определяем степени окисления: - N: +5 → +2 - Cu: 0 → +2 2. Составляем баланс: - N: \(+5 \rightarrow +2\) (на 2 атома N будет 6 электронов) - Cu: \(0 \rightarrow +2\) (на 3 атома Cu тоже 6 электронов) 3. Расставляем коэффициенты: \( 8\text{HNO}_3 + 3\text{Cu} \rightarrow 3\text{Cu(NO}_3)_2 + 2\text{NO} + 4\text{H}_2\text{O}\) Таким образом, уравнения окислительно-восстановительных реакций решены методом электронного баланса.