По данным схемам составьте схемы электронного баланса и уравнения окислительно-восстановительных реакций: б) NH3 + O2 стрелочка NO +H2O, г) HNO3 + Cu стрелочка Cu(NO3)+ NO+H2O

Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций и электронных баланс схем, мы должны определить изменения степеней окисления элементов в реагентах и продуктах. **б) Реакция: NH₃ + O₂ → NO + H₂O** 1. Определим степени окисления: - В NH₃: N имеет степень окисления -3; H имеет +1. - В O₂: O имеет степень окисления 0. - В NO: N имеет +2; O имеет -2. - В H₂O: H имеет +1; O имеет -2. 2. Изменения степеней окисления: - Nitrogen (N) из -3 в +2: окисление (потеря электронов). - Oxygen (O) из 0 в -2: восстановление (прием электронов). 3. Составим половинные уравнения: - Окисление: \( \text{NH}_3 \to \text{NO} + 3 \text{e}^- \) - Восстановление: \( \text{O}_2 + 4 \text{e}^- \to 2 \text{H}_2\text{O} \) 4. Сбалансируем: Суммарное уравнение: \( 4 \text{NH}_3 + 3 \text{O}_2 \rightarrow 4 \text{NO} + 6 \text{H}_2\text{O} \) --- **г) Реакция: HNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O** 1. Определим степени окисления: - В HNO₃: H имеет +1; N имеет +5; O имеет -2. - В Cu: Cu имеет 0. - В Cu(NO₃)₂: Cu имеет +2; N имеет +5; O имеет -2. - В NO: N имеет +2; O имеет -2. - В H₂O: H имеет +1; O имеет -2. 2. Изменения степеней окисления: - Copper (Cu) из 0 в +2: окисление (потеря электронов). - Nitrogen (N) из +5 (в HNO₃) в +2 (в NO): восстановление (прием электронов). 3. Составим половинные уравнения: - Окисление: \( \text{Cu} \to \text{Cu}^{2+} + 2 \text{e}^- \) - Восстановление: \( \text{2 HNO}_3 + 4 \text{e}^- \to 2 \text{NO} + 2 \text{H}_2\text{O} + 2 \text{NO}_3^{-} \) 4. Сбалансируем: Суммарное уравнение: \( 4 \text{HNO}_3 + \text{Cu} \rightarrow \text{Cu(NO}_3\text{)}_2 + 2 \text{NO} + 2 \text{H}_2\text{O} \) Таким образом, мы составили уравнения окислительно-восстановительных реакций и определили электронные балансы для обеих схем.