по данным схемам составьте схемы электронного баланса и уравнения окислительно-восстановительных реакций: б) NH3 + O2 стрелочка NO +H2O, г) HNO3 + Cu стрелочка Cu(NO3)+ NO+H2O

Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций и электронных баланс схем, мы должны определить изменения степеней окисления элементов в реагентах и продуктах.

б) Реакция: NH₃ + O₂ → NO + H₂O

1. Определим степени окисления:

   • В NH₃: N имеет степень окисления -3; H имеет +1.
   • В O₂: O имеет степень окисления 0.
   • В NO: N имеет +2; O имеет -2.
   • В H₂O: H имеет +1; O имеет -2.

2. Изменения степеней окисления:

   • Nitrogen (N) из -3 в +2: окисление (потеря электронов).
   • Oxygen (O) из 0 в -2: восстановление (прием электронов).

3. Составим половинные уравнения:

   • Окисление: \( \text{NH}_3 \to \text{NO} + 3 \text{e}^- \)
   • Восстановление: \( \text{O}_2 + 4 \text{e}^- \to 2 \text{H}_2\text{O} \)

4. Сбалансируем: Суммарное уравнение: \( 4 \text{NH}_3 + 3 \text{O}_2 \rightarrow 4 \text{NO} + 6 \text{H}_2\text{O} \)

г) Реакция: HNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

1. Определим степени окисления:

   • В HNO₃: H имеет +1; N имеет +5; O имеет -2.
   • В Cu: Cu имеет 0.
   • В Cu(NO₃)₂: Cu имеет +2; N имеет +5; O имеет -2.
   • В NO: N имеет +2; O имеет -2.
   • В H₂O: H имеет +1; O имеет -2.

2. Изменения степеней окисления:

   • Copper (Cu) из 0 в +2: окисление (потеря электронов).
   • Nitrogen (N) из +5 (в HNO₃) в +2 (в NO): восстановление (прием электронов).

3. Составим половинные уравнения:

   • Окисление: \( \text{Cu} \to \text{Cu}^{2+} + 2 \text{e}^- \)
   • Восстановление: \( \text{2 HNO}_3 + 4 \text{e}^- \to 2 \text{NO} + 2 \text{H}_2\text{O} + 2 \text{NO}_3^{-} \)

4. Сбалансируем: Суммарное уравнение: \( 4 \text{HNO}_3 + \text{Cu} \rightarrow \text{Cu(NO}_3\text{)}_2 + 2 \text{NO} + 2 \text{H}_2\text{O} \)

Таким образом, мы составили уравнения окислительно-восстановительных реакций и определили электронные балансы для обеих схем.