Решите

Для решения заданий 7-39 необходимо составить схемы электронного баланса и уравнения для окислительно-восстановительных реакций. а) \( \text{PbO}_2 + \text{Al} \rightarrow \text{Al}_2\text{O}_3 + \text{Pb} \) 1. Определяем степени окисления: - Pb в \(\text{PbO}_2\) имеет степень окисления +4, в \(\text{Pb}\) — 0. - Al в исходном состоянии имеет 0, в \(\text{Al}_2\text{O}_3\) — +3. 2. Электронный баланс: \[ \text{Pb}^{4+} + 4e^- \rightarrow \text{Pb}^0 \] \[ 2\text{Al}^0 - 6e^- \rightarrow 2\text{Al}^{3+} \] 3. Уравнивание электронов: Из уравнений видно, что нужно уравнять количество электронов: умножим первое на 3, второе на 2. \[ 3(\text{Pb}^{4+} + 4e^- \rightarrow \text{Pb}^0)\] \[ 2(2\text{Al}^0 - 6e^- \rightarrow 2\text{Al}^{3+})\] Уравнение реакции: \[ 3\text{PbO}_2 + 2\text{Al} \rightarrow \text{Al}_2\text{O}_3 + 3\text{Pb} \] б) \( \text{H}_2\text{S} + \text{O}_2 \rightarrow \text{S} + \text{H}_2\text{O} \) 1. Определение степеней окисления: - S в \(\text{H}_2\text{S}\) имеет -2, в \(\text{S}\) — 0. - O в \(\text{O}_2\) имеет 0, в \(\text{H}_2\text{O}\) — -2. 2. Электронный баланс: \[ \text{S}^{2-} - 2e^- \rightarrow \text{S}^0 \] \[ \text{O}^0 + 2e^- \rightarrow \text{O}^{2-} \] 3. Уравнивание: Электроны уравнены автоматически. Уравнение реакции: \[ 2\text{H}_2\text{S} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{S} + 2\text{H}_2\text{O} \] в) \( \text{KClO}_3 + \text{S} \rightarrow \text{SO}_2 + \text{KCl} \) 1. Определяем степени окисления: - Cl в \(\text{KClO}_3\) имеет +5, в \(\text{KCl}\) — -1. - S в \(\text{S}\) имеет 0, в \(\text{SO}_2\) — +4. 2. Электронный баланс: \[ \text{Cl}^{5+} + 6e^- \rightarrow \text{Cl}^{-1} \] \[ \text{S}^0 - 4e^- \rightarrow \text{S}^{4+} \] 3. Уравниваем количество электронов: \[ 2(\text{Cl}^{5+} + 6e^- \rightarrow \text{Cl}^{-1}) \] \[ 3(\text{S}^0 - 4e^- \rightarrow \text{S}^{4+}) \] Уравнение реакции: \[ 2\text{KClO}_3 + 3\text{S} \rightarrow 3\text{SO}_2 + 2\text{KCl} \] г) \( \text{H}_2\text{SO}_4 + \text{Na} \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_3 + \text{H}_2\text{S} + \text{H}_2\text{O} \) 1. Определяем степени окисления: - S в \(\text{H}_2\text{SO}_4\) имеет +6, в \(\text{Na}_2\text{SO}_3\) — +4, в \(\text{H}_2\text{S}\) — -2. 2. Электронный баланс: \[ \text{S}^{6+} + 2e^- \rightarrow \text{S}^{4+} \] \[ \text{S}^{6+} + 8e^- \rightarrow \text{S}^{2-} \] 3. Уравниваем количество электронов: Используем коэффициенты: 1 \(\text{S}^{6+} \rightarrow \text{S}^{4+}\) и 1 \(\text{S}^{6+} \rightarrow \text{S}^{2-}\). Уравнение реакции: \[ 4\text{H}_2\text{SO}_4 + 4\text{Na} \rightarrow \text{2Na}_2\text{SO}_3 + \text{H}_2\text{S} + 4\text{H}_2\text{O} \]