Рассчитайте массу кислорода, образовавшегося при разложении оксида ртути массой 43,4 грамма
Чтобы рассчитать массу кислорода, образовавшегося при разложении оксида ртути (HgO), сначала нужно написать уравнение реакции разложения:
\[ 2 \text{HgO} \rightarrow 2 \text{Hg} + \text{O}_2 \]
Это уравнение показывает, что из 2 молей оксида ртути образуется 1 моль кислорода.
- Найдем молярную массу HgO:
- Молярная масса Hg: примерно 200,6 г/моль.
- Молярная масса O: примерно 16 г/моль.
Молярная масса HgO = 200,6 г/моль (Hg) + 16 г/моль (O) = 216,6 г/моль.
Теперь найдем количество молей HgO в 43,4 г: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{43,4 \text{ г}}{216,6 \text{ г/моль}} \approx 0,200 \text{ моль} \]
По уравнению реакции, 2 моль HgO дают 1 моль O2. Таким образом, 0,200 моль HgO будут давать: \[ n(\text{O}_2) = \frac{0,200 \text{ моль HgO}}{2} = 0,100 \text{ моль O}_2 \]
Теперь рассчитаем массу кислорода (O2): \[ M(\text{O}_2) = 2 \times 16 \text{ г/моль} = 32 \text{ г/моль} \] \[ m(\text{O}_2) = n(\text{O}_2) \times M(\text{O}_2) = 0,100 \text{ моль} \times 32 \text{ г/моль} = 3,2 \text{ г} \]
Таким образом, масса кислорода, образовавшегося при разложении 43,4 грамма оксида ртути, составляет 3,2 грамма.
