1. Укажите, в каком направлении смещается равновесие в системах, если увеличить давление, уменьшить температуру: a). CO2 + Ck. = 2CO + AH. б). N2 + 3H2 = 2NH3 - AH

Для определения направления смещения равновесия в системе необходимо учитывать принцип Le Chatelier и реакционную термодинамику.

a) Для реакции \( \text{CO}_2 + \text{C} \rightleftharpoons 2\text{CO} + \Delta H \):

• Увеличение давления приведет к смещению равновесия в сторону, где меньшее количество молей газа. В данной реакции количество газов с левой стороны (1 моль \(\text{CO}_2\)) и правой стороны (2 моля \(\text{CO}\)); следовательно, равновесие сместится влево.
• Уменьшение температуры (реакция экзотермическая, т.е. \( \Delta H > 0\)) приведёт к смещению равновесия в сторону экзотермической реакции, то есть, влево, чтобы выделить тепло.

Итог: равновесие сместится влево.

б) Для реакции \( \text{N}_2 + 3\text{H}_2 \rightleftharpoons 2\text{NH}_3 - \Delta H \):

• Увеличение давления снова приведет к смещению равновесия в сторону, где меньшее количество молей газа. Здесь слева (1 моль \(\text{N}_2\) + 3 моля \(\text{H}_2\) = 4 моля) и справа (2 моля \(\text{NH}_3\)). Следовательно, равновесие сместится вправо.
• Уменьшение температуры (реакция экзотермическая) приведёт к смещению равновесия в сторону, где тепло поглощается, то есть, влево.

Итог: равновесие сместится влево.

Таким образом, для первой реакции равновесие сместится влево, а для второй реакции – также влево.