Чтобы определить, в каком направлении смещается равновесие в системах при изменении давления и температуры, можно воспользоваться принципомLe Шателье.
a) CO2 + Ck. = 2CO + ΔH
При увеличении давления равновесие сместится в сторону меньшего объема. В данной реакции по молькам:
- Левосторонняя часть (реактанты) имеет 1 моль CO2 и 1 моль Ck. (всего 2 моля);
- Правосторонняя часть (продукты) имеет 2 моля CO.
Поскольку количество молей на левой стороне меньше (2 моль) по сравнению с правой (2 моль), изменение давления не повлияет на равновесие. При уменьшении температуры экзотермической реакции (если ΔH положительное) равновесие сместится в сторону образования продуктов.
Ответ: Увеличение давления — равновесие не смещается. Уменьшение температуры — смещение вправо (в сторону продуктов).
б) N2 + 3H2 = 2NH3 - ΔH
Аналогично проанализируем эту реакцию:
- Левосторонняя часть: 1 моль N2 и 3 моля H2 (всего 4 моля);
- Правосторонняя часть: 2 моля NH3.
При увеличении давления равновесие сместится в сторону меньшего объема, то есть вправо, к образованию NH3. При уменьшении температуры (реакция экзотермическая из-за отрицательного ΔH) равновесие также сместится вправо, к образованию продуктов.
Ответ: Увеличение давления — смещение вправо, уменьшение температуры — смещение вправо.
Таким образом, в обоих случаях ответ на вопрос: увеличив давление и уменьшив температуру, равновесие смещается вправо (в сторону продуктов) для обеих реакций.
