Укажите, в каком направлении смещается равновесие в системах, если увеличить давление, уменьшить температуру: a). CO2 + Ck. = 2CO + AH. б). N2 + 3H2 = 2NH3 - AH

Для определения направления смещения равновесия в химических реакциях необходимо использовать принцип Ле Шателье, который гласит, что если на систему, находящуюся в равновесии, оказать воздействие (изменение давления, температуры или концентрации), то равновесие сместится в направлении, противоположном данному воздействию.

a). CO2 + C → 2CO + ΔH.

• Увеличение давления: это смещение равновесия в сторону той стороны реакции, где меньше молей газа. В данной реакции левой стороне (реагенты) соответствует 1 моль газа (CO2), а правой стороне (продукты) - 2 моля (2CO). Таким образом, равновесие сместится влево.
• Уменьшение температуры: процесс является эндотермическим (поскольку ΔH положительное, что указывает на поглощение тепла). Уменьшение температуры сместит равновесие в сторону экзотермической реакции, что происходит влево.

Таким образом, равновесие смещается влево.

б). N2 + 3H2 = 2NH3 - ΔH.

• Увеличение давления: здесь у нас 4 моля реагентов (N2 + 3H2) и 2 моля продуктов (NH3). Увеличение давления сместит равновесие в сторону продуктов (вправо), где меньше молей газа.
• Уменьшение температуры: реакция является экзотермической (отрицательное ΔH указывает на выделение тепла). Уменьшение температуры вызовет смещение равновесия в сторону реакции, которая выделяет тепло, то есть вправо.

Таким образом, равновесие смещается вправо.

Резюме: a) Влево; б) Вправо.