В адиабатном процессе система не обменивается теплом с окружающей средой, то есть тепло ( Q = 0 ). В соответствии с первым началом термодинамики, изменение внутренней энергии ( \Delta U ) связано с работой, совершенной системой:
[
\Delta U = Q - W
]
где ( W ) — работа, совершенная системой. Если работа была совершена газом, то:
[
W > 0 \implies \Delta U = 0 - W = -W
]
В данном случае, газ совершил работу ( W = 2 \times 10^8 , \text{Дж} ). Подставляем значение:
[
\Delta U = -2 \times 10^8 , \text{Дж}
]
Это означает, что внутренняя энергия газа уменьшилась на ( 2 \times 10^8 , \text{Дж} ).
Что касается изменения температуры газа, то при уменьшении внутренней энергии газ будет охлаждаться. Таким образом, газ охладился.
