газ при адиабатном процессе совершил работу 2*10^8 дж. Как изменилась его внутренняя энергия ? Что произошло с газом охладился он или нагрелся?

В адиабатном процессе система не обменивается теплом с окружающей средой, то есть тепло \( Q = 0 \). В соответствии с первым началом термодинамики, изменение внутренней энергии \( \Delta U \) связано с работой, совершенной системой:

\[ \Delta U = Q - W \]

где \( W \) — работа, совершенная системой. Если работа была совершена газом, то:

\[ W > 0 \implies \Delta U = 0 - W = -W \]

В данном случае, газ совершил работу \( W = 2 \times 10^8 \, \text{Дж} \). Подставляем значение:

\[ \Delta U = -2 \times 10^8 \, \text{Дж} \]

Это означает, что внутренняя энергия газа уменьшилась на \( 2 \times 10^8 \, \text{Дж} \).

Что касается изменения температуры газа, то при уменьшении внутренней энергии газ будет охлаждаться. Таким образом, газ охладился.