при взаимодействии водорода с кислородом образовалось 450 г воды Чему равен объём кислорода вступившего в реакцию

Для решения задачи сначала определим, сколько молей воды (H₂O) было образовано.

Молярная масса воды составляет:

• H: 1 г/моль × 2 = 2 г/моль
• O: 16 г/моль

Итак, молярная масса H₂O = 2 + 16 = 18 г/моль.

Теперь найдем количество молей воды: \[ n(H_2O) = \frac{m}{M} = \frac{450 \, \text{г}}{18 \, \text{г/моль}} = 25 \, \text{моль} \]

Химическая реакция между водородом и кислородом описывается уравнением: \[ 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O \]

Согласно уравнению, на 2 моля водорода необходимо 1 моль кислорода для образования 2 моль воды. Поэтому, для 25 моль воды нам понадобится: \[ n(O_2) = \frac{25 \, \text{моль H}_2O}{2} = 12.5 \, \text{моль O}_2 \]

Теперь найдём объём кислорода при нормальных условиях (н.у.), где 1 моль газа занимает 22.4 литра: \[ V(O_2) = n(O_2) \times V_{m} = 12.5 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} \] \[ V(O_2) = 280 \, \text{л} \]

Таким образом, объём кислорода, вступившего в реакцию, равен 280 литров.