к раствору хлорида калия массой 17,4 добавили раствор нитрата серебра массой 36,4 .Осадок отфильтровали какова масса образовавшегося осадка?
Для решения задачи необходимо определить, какие реакции происходят при смешивании растворов хлорида калия (KCl) и нитрата серебра (AgNO₃). При добавлении этих растворов происходит обменная реакция с образованием осадка хлорида серебра (AgCl):
\[ \text{KCl} + \text{AgNO}_3 \rightarrow \text{AgCl} + \text{KNO}_3 \]
Для определения массы осадка AgCl, нужно знать количество вещества KCl и AgNO₃, а затем определить, какой из реагентов является лимитирующим.
Известная масса KCl = 17,4 г. Молярная масса KCl ≈ 74,55 г/моль. Количество вещества KCl = \( \frac{17,4 \, \text{г}}{74,55 \, \text{г/моль}} \approx 0,233 \, \text{моль} \).
Известная масса AgNO₃ = 36,4 г. Молярная масса AgNO₃ ≈ 169,87 г/моль. Количество вещества AgNO₃ = \( \frac{36,4 \, \text{г}}{169,87 \, \text{г/моль}} \approx 0,214 \, \text{моль} \).
Теперь определим, сколько образуется AgCl, учитывая, что на каждую моль KCl потребуется одна моль AgNO₃.
Так как AgNO₃ является лимитирующим реагентом, его количество определяет количество образующегося осадка:
Количество AgCl, образовавшегося = 0,214 моль (так как реагенты реагируют в соотношении 1:1).
- Молярная масса AgCl ≈ 143,32 г/моль.
Масса AgCl = \( 0,214 \, \text{моль} \times 143,32 \, \text{г/моль} \approx 30,67 \, \text{г} \).
Ответ: Масса образовавшегося осадка составляет ≈ 30,67 г.
