1.63. Оксид ртути (II) массой 43,4 г подвергли разложе- • нию. Вычислите количество вещества кислорода, образовавшегося в результате реакции. 1.64. Рассчитайте массу оксида…

Для решения этих задач необходимо использовать стехиометрию, основанную на молярных массах веществ и уравнениях реакций.

Задача 1.63

Для оксида ртути (II) (HgO) разложение происходит по уравнению:

\[ 2 \text{HgO} \rightarrow 2 \text{Hg} + \text{O}_2 \]

1. Найдем молярную массу HgO:

   • Молярная масса ртути (Hg) ≈ 200,59 г/моль
   • Молярная масса кислорода (O) ≈ 16,00 г/моль
   • Молярная масса HgO = 200,59 + 16,00 = 216,59 г/моль

2. Выделим количество вещества оксида ртути (II): \[ n(\text{HgO}) = \frac{m}{M} = \frac{43,4 \, \text{г}}{216,59 \, \text{г/моль}} \approx 0,200 \, \text{моль} \]

3. Используя уравнение реакции, найдем количество вещества кислорода: По уравнению 2 моль HgO дает 1 моль O₂: \[ n(\text{O}_2) = \frac{0,200}{2} = 0,100 \, \text{моль} \]

Таким образом, количество вещества кислорода, образовавшегося в результате разложения оксида ртути (II), составляет 0,100 моль.

Задача 1.64

Для реакции фосфора (P) с кислородом (O₂) с образованием оксида фосфора (V) (P₂O₅) уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[ 4 \text{P} + 5 \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{P}_2\text{O}_5 \]

1. Найдем молярную массу фосфора (P):

   • Молярная масса P ≈ 30,97 г/моль

2. Определим количество вещества фосфора: \[ n(\text{P}) = \frac{m}{M} = \frac{3,72 \, \text{г}}{30,97 \, \text{г/моль}} \approx 0,120 \, \text{моль} \]

3. По уравнению реакции видно, что 4 моль P дает 2 моль P₂O₅: \[ n(\text{P}_2\text{O}_5) = \frac{0,120}{4} \times 2 = 0,060 \, \text{моль} \]

4. Теперь найдем массу оксида фосфора (V):

   • Молярная масса P₂O₅ = (2 × 30,97) + (5 × 16,00) = 61,94 + 80,00 = 141,94 г/моль \[ m(\text{P}_2\text{O}_5) = n \times M = 0,060 \times 141,94 \approx 8,516 \, \text{г} \]

Таким образом, масса оксида фосфора (V), образующегося при взаимодействии фосфора массой 3,72 г с кислородом, составляет примерно 8,52 г.