1.63. Оксид ртути (II) массой 43,4 г подвергли разложе- • нию. Вычислите количество вещества кислорода, образовавшегося в результате реакции.
1.64. Рассчитайте массу оксида фосфора (V), который образуется при взаимодействии с кислородом фосфора массой 3,72 г.
Для решения обеих задач необходимо использовать закон сохранения массы и уравнения реакций.
**Задача 1.63:**
1. Определим формулу оксида ртути (II). Это HgO.
2. Вычислим молярную массу HgO:
- Молярная масса ртути (Hg): 200,59 г/моль
- Молярная масса кислорода (O): 16,00 г/моль
- Молярная масса HgO = 200,59 + 16,00 = 216,59 г/моль.
3. Вычислим количество вещества HgO:
\[
n_{HgO} = \frac{m_{HgO}}{M_{HgO}} = \frac{43,4\, \text{г}}{216,59\, \text{г/моль}} \approx 0,200\, \text{моль}.
\]
4. В реакции разложения оксида ртути:
\[
2HgO \rightarrow 2Hg + O_2.
\]
Из уравнения видно, что из 2 моль HgO образуется 1 моль O2. Значит, из 0,200 моль HgO образуется:
\[
n_{O2} = \frac{0,200}{2} = 0,100\, \text{моль}.
\]
**Ответ к задаче 1.63:** 0,100 моль кислорода.
---
**Задача 1.64:**
1. Запишем уравнение реакции фосфора с кислородом, где образуется оксид фосфора (V):
\[
4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5.
\]
2. Вычислим количество вещества фосфора (P):
- Молярная масса фосфора: 31,00 г/моль.
\[
n_P = \frac{m_P}{M_P} = \frac{3,72\, \text{г}}{31,00\, \text{г/моль}} \approx 0,120\, \text{моль}.
\]
3. Из уравнения видно, что 4 моль P образует 2 моль P2O5, следовательно, 0,120 моль P образует:
\[
n_{P2O5} = \frac{2 \times 0,120}{4} = 0,060\, \text{моль}.
\]
4. Теперь, найдём массу P2O5:
- Молярная масса P2O5: (31,00 г/моль × 2) + (16,00 г/моль × 5) = 62,00 + 80,00 = 142,00 г/моль.
\[
m_{P2O5} = n_{P2O5} \times M_{P2O5} = 0,060\, \text{моль} \times 142,00\, \text{г/моль} \approx 8,52\, \text{г}.
\]
**Ответ к задаче 1.64:** 8,52 г оксида фосфора (V).
