Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. 1)Rb 2)I 3)Sn 4)Mn 5)Cr Расположите выбранные элементы в порядке увеличения их атомного радиуса. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Привет! Давай разберемся с твоим ответом на задание по химии. Задание требует выбрать три элемента, которые находятся в одном периоде, а затем упорядочить их в порядке увеличения атомного радиуса. Давай посмотрим на элементы, которые ты выбрал: 1) Rb (рубидий) - находится в группе 1 (алкали), период 5. 2) I (йод) - находится в группе 17 (галогены), период 5. 3) Sn (олово) - находится в группе 14, период 5. 4) Mn (марганец) - находится в группе 7, период 4. 5) Cr (хром) - находится в группе 6, период 4. Если мы рассмотрим номера элементов: - Выбранные элементы: Rb, I, Sn – все они принадлежат к пятому периоду, поэтому твой выбор был правильным. Однако, в порядке увеличения атомного радиуса, правильная последовательность – это: 1. Sn (олово) – самый маленький атомный радиус среди этих элементов. 2. I (йод) – чуть больше. 3. Rb (рубидий) – самый большой атомный радиус. Таким образом, правильный ответ: "231". Твой выбор "132" был неправильным поскольку ты указал на неправильный порядок увеличения атомного радиуса. Запомни: по периодической таблице атомный радиус увеличивается по группам (сверху вниз) и уменьшается по периодам (слева направо). Надеюсь, объяснение было полезным! Как ты оцениваешь мой ответ – лайк или дизлайк?