1. Определите массу алюминия, вступившего в реакцию с кислородом, если образовалось оксида. 122,4 Γ.
Чтобы определить массу алюминия, который вступил в реакцию с кислородом для получения оксида алюминия, нам нужно знать, какую именно реакцию мы рассматриваем. Одна из наиболее распространенных реакций — это образование оксида алюминия (Al₂O₃) из алюминия (Al) и кислорода (O₂).
Уравнение реакции выглядит следующим образом:
\[ 4Al + 3O₂ \rightarrow 2Al₂O₃ \]
Сначала найдем молекулярные массы необходимых веществ:
- Молярная масса алюминия (Al) примерно 27 г/моль.
- Молярная масса оксида алюминия (Al₂O₃) = (2 × 27) + (3 × 16) = 54 + 48 = 102 г/моль.
Из уравнения видно, что 4 моль Al образуют 2 моль Al₂O₃. Значит, 2 моль Al₂O₃, содержащих 122,4 г, соответствуют 2 моль оксида.
Теперь найдем, сколько алюминия соответствует образованию 122,4 г оксида:
1 моль Al₂O₃ = 102 г. А значит, 2 моль Al₂O₃ = 204 г. По уравнению реакции, 4 моль алюминия дает 2 моль Al₂O₃, значит, 2 моль алюминия дает 1 моль Al₂O₃.
Поэтому для 122,4 г оксида мы найдем массу алюминия. Для этого определим количество моль Al₂O₃:
\[ n(Al₂O₃) = \frac{m}{M} = \frac{122,4 \text{ г}}{102 \text{ г/моль}} \approx 1,2 \text{ моль} \]
Из уравнения видно, что для 1,2 моль Al₂O₃ потребуется:
\[ n(Al) = 4 \times n(Al₂O₃) = 4 \times 1,2 = 4,8 \text{ моль} \]
Теперь, найдём массу алюминия:
\[ m(Al) = n(Al) \times M(Al) = 4,8 \text{ моль} \times 27 \text{ г/моль} \approx 129,6 \text{ г} \]
Таким образом, масса алюминия, вступившего в реакцию с кислородом для образования 122,4 г оксида алюминия, составляет примерно 129,6 г.
