Степень окисления элементов часто зависит от их положения в периодической таблице, однако есть определенные исключения и особенности.
Кислород находится в группе 16 (или VI A), где обычно ожидается, что его степень окисления будет равна -2. Однако кислород может проявлять степени окисления, отличные от -2, в некоторых соединениях, например, в пероксидных соединениях (где он имеет степень окисления -1) или в фторидах кислорода (где кислород может иметь положительную степень окисления).
Сера, находящаяся также в группе 16, обычно имеет степени окисления +6 (в серной кислоте H₂SO₄), +4 (в сернистой кислоте H₂SO₃) и -2 (в сульфиде). Эта закономерность значительно стабильнее, чем у кислорода.
В целом, особенности химического поведения между элементами могут обусловливаться их электронной конфигурацией, а также валентными взаимодействиями, которые могут влиять на возможные степени окисления. Таким образом, степени окисления кислорода более разнообразны и зависят от условий, в которых он находится, тогда как сера более предсказуема в своем поведении в рамках своей группы.
