При термическом разложении сероводорода H2S образовалась сера массой 12,8 г. Рассчитайте массу водорода, который выделился при этом 0,8 г

Для решения задачи сначала запишем уравнение термического разложения сероводорода (H₂S):

\[ 2 \, \text{H}_2\text{S} \rightarrow 2 \, \text{H}_2 + \text{S} \]

Из уравнения видно, что из 2 молей сероводорода образуются 2 моля водорода и 1 моль серы.

Теперь рассчитаем количество вещества (моль) серы, образовавшейся в реакции. Для этого Используем формулу: \[ n = \frac{m}{M} \]

где:

• \( n \) — количество вещества (в молях),
• \( m \) — масса (в граммах),
• \( M \) — молярная масса (в граммах на моль).

Молярная масса серы (S) составляет 32 г/моль. Подставим данные в формулу:

\[ n_\text{S} = \frac{12.8 \, \text{г}}{32 \, \text{г/моль}} = 0.4 \, \text{моль} \]

Согласно уравнению реакции, на каждые 1 моль серы выделяется 2 моль водорода. Следовательно, количество водорода, образовавшегося при разложении H₂S:

\[ n_\text{H}_2 = 2 \times n_\text{S} = 2 \times 0.4 \, \text{моль} = 0.8 \, \text{моль} \]

Теперь рассчитаем массу водорода. Молярная масса водорода (H₂) составляет 2 г/моль. Используем ту же формулу:

\[ m_{\text{H}_2} = n_{\text{H}_2} \times M_{\text{H}_2} \] \[ m_{\text{H}_2} = 0.8 \, \text{моль} \times 2 \, \text{г/моль} = 1.6 \, \text{г} \]

Таким образом, масса водорода, выделившегося при разложении сероводорода, составляет 1.6 г.