Производственный цикл получения серной кислоты из самородной серы состоит из нескольких основных стадий: сжигание серы, доокисление оксида серы ( IV ), растворение оксида серы (…

Для определения массы 98% серной кислоты (H₂SO₄), которую можно получить из 2 тонн (2000 кг) самородной серы, учтем, что на каждом этапе производственного цикла происходит потеря 5%.

1. Стадия сжигания серы: \[ \text{Масса после сжигания} = 2000 \text{ кг} \times (1 - 0.05) = 2000 \text{ кг} \times 0.95 = 1900 \text{ кг} \]

2. Стадия доокисления оксида серы (IV): \[ \text{Масса после доокисления} = 1900 \text{ кг} \times (1 - 0.05) = 1900 \text{ кг} \times 0.95 = 1805 \text{ кг} \]

3. Стадия растворения оксида серы (VI): \[ \text{Масса после растворения} = 1805 \text{ кг} \times (1 - 0.05) = 1805 \text{ кг} \times 0.95 = 1714.75 \text{ кг} \]

Теперь у нас есть масса полученного соединения (окислов серы), из которой впоследствии будет получена 98% серная кислота.

Серная кислота (H₂SO₄) будет получена не в чистом виде, а в форме раствора, содержащего 98% H₂SO₄. То есть, нам необходимо найти массу 98% раствора, который содержит 1714.75 кг оксида серы (по сути, итогового продукта).

Предположим, что вся масса преобразуется в H₂SO₄. Для нахождения массы непосредственно серной кислоты (H₂SO₄) в 98% растворе можно воспользоваться следующим соотношением:

\[ x = \text{масса H}_2\text{SO}_4 / 0.98 \]

где \(x\) — это масса раствора, содержащего 98% серной кислоты.

Так, находя массу серной кислоты (H₂SO₄):

\[ 0.98x = 1714.75 \] \[ x = \frac{1714.75}{0.98} \approx 1748.24 \text{ кг} \]

Таким образом, масса 98% серной кислоты в кг, которую можно получить из 2 тонн самородной серы, составляет примерно 1748.24 кг.