Вычисли, Какая масса метана прореагировала с кислородом, если образовалось 69 г оксида углерода(IV) формула метана CH4 (точность вычислений-до десятых)

Для решения задачи нужно использовать закон сохранения массы и понятие стехиометрии. 1. **Запишем уравнение реакции сгорания метана**: \[ CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O \] 2. **Определим мольную массу метана (CH₄)**: - C (углерод) = 12 г/моль - H (водород) = 1 г/моль → 4 водорода = 4 г/моль - Молярная масса CH₄ = 12 + 4 = 16 г/моль 3. **Определим мольную массу углекислого газа (CO₂)**: - C (углерод) = 12 г/моль - O (кислород) = 16 г/моль → 2 кислорода = 32 г/моль - Молярная масса CO₂ = 12 + 32 = 44 г/моль 4. **Теперь найдем количество молей CO₂, образовавшегося в реакции**: \[ n_{CO_2} = \frac{m_{CO_2}}{M_{CO_2}} = \frac{69 \text{ г}}{44 \text{ г/моль}} \approx 1.568 \text{ моль} \] 5. **Согласно уравнению реакции, 1 моль метана реагирует с 1 моль углерода, образуя 1 моль CO₂. Значит, количество молей метана будет равно количеству молей CO₂**: \[ n_{CH_4} = n_{CO_2} \approx 1.568 \text{ моль} \] 6. **Теперь вычислим массу метана, которая прореагировала**: \[ m_{CH_4} = n_{CH_4} \cdot M_{CH_4} = 1.568 \text{ моль} \cdot 16 \text{ г/моль} \approx 25.088 \text{ г} \] 7. **Округляем до десятых**: \[ m_{CH_4} \approx 25.1 \text{ г} \] Таким образом, масса метана, прореагировавшая с кислородом, составляет примерно **25.1 г**.