Вычислите количество вещества и массу оксида алюминия, образовавшегося в результате взаимодействия алюминия количеством вещества 0,27 моль с достаточным количеством кислорода…

Дано:

• Количество вещества алюминия (\(n_{Al}\)) = 0,27 моль
• Реакция: \(4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3\)

Решение:

1. Определим количество вещества оксида алюминия (\(Al_2O_3\)) по уравнению реакции. Из уравнения реакции видно, что 4 моль алюминия образуют 2 моль оксида алюминия. Таким образом, соотношение между алюминием и оксидом алюминия следующее: \[ \frac{n_{Al_2O_3}}{n_{Al}} = \frac{2}{4} = \frac{1}{2} \] Значит, количество вещества оксида алюминия можно вычислить по формуле: \[ n_{Al_2O_3} = \frac{1}{2} \cdot n_{Al} = \frac{1}{2} \cdot 0,27 = 0,135 \text{ моль} \]

2. Теперь найдем массу оксида алюминия (\(Al_2O_3\)). Для этого нужно знать молярную массу оксида алюминия. Молярная масса \(Al_2O_3\) вычисляется так:

   • Молярная масса Al = 26,98 г/моль
   • Молярная масса O = 16,00 г/моль \[ M_{Al_2O_3} = 2 \cdot M_{Al} + 3 \cdot M_{O} = 2 \cdot 26,98 + 3 \cdot 16,00 = 53,96 + 48,00 = 101,96 \text{ г/моль} \]

3. Теперь найдём массу (\(m\)) оксида алюминия: \[ m_{Al_2O_3} = n_{Al_2O_3} \cdot M_{Al_2O_3} = 0,135 \text{ моль} \cdot 101,96 \text{ г/моль} \] \[ m_{Al_2O_3} \approx 13,76 \text{ г} \]

Ответ:

• Количество вещества оксида алюминия = 0,135 моль
• Масса оксида алюминия ≈ 13,76 г