1)расставь коэффициенты в уравнении предмет химия 1)Fe+O2=Fe3O4 2)KNO3=KNO2+O 3)CuSO4+NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 4)SO2+O2=SO3 5)NH3+O2=N2+H2O 6)Zn+O2=ZnO 2)Расчеты по химическим уравнениям, вычисление,объема, количество вещества газа по его известному количеству вещества или объему.Вычисли массу и количество вещества , образовавшегося в результате реакции,по известной массе или объему одного из исходных веществ.Уравнение реакции бери из 1 задания,реши все уравнения и подробно

1) Коэффициенты для уравнений: 1) 3 Fe + O2 → Fe3O4 2) 2 KNO3 → 2 KNO2 + O2 3) CuSO4 + 2 NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 4) 2 SO2 + O2 → 2 SO3 5) 4 NH3 + 3 O2 → 2 N2 + 6 H2O 6) 2 Zn + O2 → 2 ZnO 2) Решение по химическим уравнениям: 1) Для реакции 3 Fe + O2 → Fe3O4: - Если взять 16 г O2, то количество вещества: 16 г / 32 г/моль = 0.5 моль O2. - Для 0.5 моль O2 требуется 3 * 0.5 = 1.5 моль Fe (1 моль Fe = 56 г, значит 1.5 моль = 1.5 * 56 г = 84 г Fe). - Образуется 1 моль Fe3O4 (черная масса, молекулярная масса Fe3O4 = 3 * 56 г + 64 г = 232 г, значит образуется 232 г Fe3O4). 2) Для реакции 2 KNO3 → 2 KNO2 + O2: - Рассчитаем массу KNO3: предположим, что берем 100 г KNO3. - Молекулярная масса KNO3 = 39 г (K) + 14 г (N) + 3 * 16 г (O) = 101 г/моль. - Количество вещества KNO3: 100 г / 101 г/моль = 0.99 моль. - Согласно реакции, 2 моль KNO3 дают 1 моль O2, значит: 0.99 моль KNO3 дают 0.495 моль O2. - Масса O2: 0.495 моль * 32 г/моль = 15.84 г O2. 3) Для реакции CuSO4 + 2 NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4: - Предположим, что у нас 100 г NaOH. - Молекулярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль. - Количество вещества NaOH: 100 г / 40 г/моль = 2.5 моль. - На 2.5 моль NaOH нам нужно 1.25 моль CuSO4. - Если имеется 1.25 моль CuSO4, получим 1.25 моль Cu(OH)2 и 0.625 моль Na2SO4. - Масса Cu(OH)2: 1.25 моль * (63.5 + 2*17) = 1.25 * 97.5 г/моль = 121.875 г Cu(OH)2. - Масса Na2SO4: 0.625 моль * 142 г/моль = 88.75 г Na2SO4. 4) Для реакции 2 SO2 + O2 → 2 SO3: - Пускай 100 г SO2. - Молекулярная масса SO2 = 32 г + 2*16 г = 64 г/моль. - Количество вещества SO2: 100 г / 64 г/моль = 1.56 моль SO2. - Для 1.56 моль SO2 нужно 0.78 моль O2, что масса O2 0.78 моль * 32 г/моль = 24.96 г O2. - SO3 образуется 1.56 моль, масса SO3: 1.56 моль * 80 г/моль = 124.8 г SO3. 5) Для реакции 4 NH3 + 3 O2 → 2 N2 + 6 H2O: - Предположим, что взяли 100 г NH3. - Молекулярная масса NH3 = 14 + 3 = 17 г/моль. - Количество вещества NH3: 100 г / 17 г/моль = 5.88 моль. - Для 5.88 моль NH3 нужно: 5.88 моль * (3/4) = 4.41 моль O2. - Масса O2: 4.41 моль * 32 г/моль = 141.12 г O2. - Образуется 5.88 моль N2 (масса: 5.88 моль * 28 г/моль = 164.64 г N2) и 17.64 моль H2O (масса: 17.64 моль * 18 г/моль = 317.52 г H2O). 6) Для реакции 2 Zn + O2 → 2 ZnO: - Пускай 100 г Zn. - Молекулярная масса Zn = 65 г/моль. - Количество вещества Zn: 100 г / 65 г/моль = 1.54 моль. - На 1.54 моль Zn потребуется 0.77 моль O2. - Масса O2: 0.77 моль * 32 г/моль = 24.64 г O2. - Образуется 1.54 моль ZnO (масса: 1.54 моль * (65 + 16) = 1.54 моль * 81 г/моль = 124.38 г ZnO).