Не производя письменных вычислений Укажите Какой объём углекислого газа и какое количество вещества негашено извести CaO образуется при обжиге двух моль карбоната кальция уравните реакции: CaCO3=CaO+CO2

Для уравнения реакции разложения карбоната кальция (CaCO3) на негашеную известь (CaO) и углекислый газ (CO2): \[ \text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2 \] Если у нас имеется 2 моли карбоната кальция (CaCO3), то во время реакции произойдёт следующее: 1. **Объём углекислого газа (CO2)**: По уравнению реакции 1 моль CaCO3 даёт 1 моль CO2. Таким образом, 2 моли CaCO3 дадут 2 моли CO2. При нормальных условиях (0°C, 1 атм) 1 моль газа занимает 22.4 литра. Следовательно, объем газа будет: \[ 2 \, \text{моля} \times 22.4 \, \text{л/моль} = 44.8 \, \text{л} \] 2. **Количество вещества негашеной извести (CaO)**: По уравнению реакции 1 моль CaCO3 даёт 1 моль CaO. Таким образом, 2 моли CaCO3 дадут 2 моли CaO. Таким образом, при обжиге двух моль карбоната кальция образуется 44.8 литра углекислого газа и 2 моли негашеной извести.