Написать 10 реакций: взаимодействие азотной кислоты с Ме (в соответствии с табличкой) и взаимодействие азотной кислоты с одним НеМе (на ваш выбор) + электронный баланс для каждой реакции

Для реакций азотной кислоты (HNO₃) с металлами (Ме) и неметаллом (НеМе) можно составить следующие уравнения. Все представленные реакции будут подразумевать, что азотная кислота выступает как окислитель. ### Реакции с металлами (Ме): 1. **Медь (Cu):** \[ 3 \text{Cu} + 8 \text{HNO}_3 \rightarrow 3 \text{Cu(NO}_3\text{)}_2 + 4 \text{H}_2\text{O} + 2 \text{NO}_2 \] **Электронный баланс:** \[ 3 \text{Cu} \rightarrow 3 \text{Cu}^{2+} + 6 e^- \] \[ 4 \text{HNO}_3 + 6 e^- \rightarrow 4 \text{NO}_2 + 4 \text{H}^+ + 4 \text{H}_2\text{O} \] 2. **Цинк (Zn):** \[ \text{Zn} + 4 \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Zn(NO}_3\text{)}_2 + 2 \text{NO}_2 + 2 \text{H}_2\text{O} \] **Электронный баланс:** \[ \text{Zn} \rightarrow \text{Zn}^{2+} + 2 e^- \] \[ 4 \text{HNO}_3 + 2 e^- \rightarrow 2 \text{NO}_2 + 4 \text{H}^+ + 2 \text{H}_2\text{O} \] 3. **Железо (Fe):** \[ 4 \text{Fe} + 10 \text{HNO}_3 \rightarrow 4 \text{Fe(NO}_3\text{)}_3 + 5 \text{H}_2\text{O} + 5 \text{NO}_2 \] **Электронный баланс:** \[ 4 \text{Fe} \rightarrow 4 \text{Fe}^{3+} + 12 e^- \] \[ 10 \text{HNO}_3 + 12 e^- \rightarrow 10 \text{NO}_2 + 10 \text{H}^+ + 5 \text{H}_2\text{O} \] 4. **Алюминий (Al):** \[ 2 \text{Al} + 6 \text{HNO}_3 \rightarrow 2 \text{Al(NO}_3\text{)}_3 + 3 \text{H}_2\text{O} + 3 \text{NO} \] **Электронный баланс:** \[ 2 \text{Al} \rightarrow 2 \text{Al}^{3+} + 6 e^- \] \[ 6 \text{HNO}_3 + 6 e^- \rightarrow 3 \text{NO} + 6 \text{H}^+ + 3 \text{H}_2\text{O} \] 5. **Свинец (Pb):** \[ 3 \text{Pb} + 8 \text{HNO}_3 \rightarrow 3 \text{Pb(NO}_3\text{)}_2 + 4 \text{H}_2\text{O} + 4 \text{NO}_2 \] **Электронный баланс:** \[ 3 \text{Pb} \rightarrow 3 \text{Pb}^{2+} + 6 e^- \] \[ 8 \text{HNO}_3 + 6 e^- \rightarrow 4 \text{NO}_2 + 8 \text{H}^+ + 4 \text{H}_2\text{O} \] 6. **Магний (Mg):** \[ \text{Mg} + 4 \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Mg(NO}_3\text{)}_2 + 2 \text{NO}_2 + 2 \text{H}_2\text{O} \] **Электронный баланс:** \[ \text{Mg} \rightarrow \text{Mg}^{2+} + 2 e^- \] \[ 4 \text{HNO}_3 + 2 e^- \rightarrow 2 \text{NO}_2 + 4 \text{H}^+ + 2 \text{H}_2\text{O} \] 7. **Никель (Ni):** \[ 4 \text{Ni} + 10 \text{HNO}_3 \rightarrow 4 \text{Ni(NO}_3\text{)}_2 + 5 \text{H}_2\text{O} + 5 \text{NO}_2 \] **Электронный баланс:** \[ 4 \text{Ni} \rightarrow 4 \text{Ni}^{2+} + 8 e^- \] \[ 10 \text{HNO}_3 + 8 e^- \rightarrow 5 \text{NO}_2 + 10 \text{H}^+ + 5 \text{H}_2\text{O} \] 8. **Серебро (Ag):** \[ 3 \text{Ag} + 8 \text{HNO}_3 \rightarrow 3 \text{AgNO}_3 + 2 \text{NO}_2 + 4 \text{H}_2\text{O} \] **Электронный баланс:** \[ 3 \text{Ag} \rightarrow 3 \text{Ag}^+ + 3 e^- \] \[ 8 \text{HNO}_3 + 3 e^- \rightarrow 2 \text{NO}_2 + 8 \text{H}^+ + 4 \text{H}_2\text{O} \] 9. **Титан (Ti):** \[ 4 \text{Ti} + 10 \text{HNO}_3 \rightarrow 4 \text{Ti(NO}_3\text{)}_2 + 5 \text{H}_2\text{O} + 5 \text{NO}_2 \] **Электронный баланс:** \[ 4 \text{Ti} \rightarrow 4 \text{Ti}^{4+} + 16 e^- \] \[ 10 \text{HNO}_3 + 16 e^- \rightarrow 10 \text{NO}_2 + 10 \text{H}^+ + 5 \text{H}_2\text{O} \] 10. **Кадмий (Cd):** \[ \text{Cd} + 4 \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Cd(NO}_3\text{)}_2 + 2 \text{NO}_2 + 2 \text{H}_2\text{O} \] **Электронный баланс:** \[ \text{Cd} \rightarrow \text{Cd}^{2+} + 2 e^- \] \[ 4 \text{HNO}_3 + 2 e^- \rightarrow 2 \text{NO}_2 + 4 \text{H}^+ + 2 \text{H}_2\text{O} \] ### Реакция с неметаллом (НеМе): 1. **Сера (S):** \[ 6 \text{S} + 6 \text{HNO}_3 \rightarrow 6 \text{H}_2\text{SO}_4 + 6 \text{NO}_2 \] **Электронный баланс:** \[ 6 \text{S} \rightarrow 6 \text{S}^{6+} + 12 e^- \] \[ 6 \text{HNO}_3 + 12 e^- \rightarrow 6 \text{NO}_2 + 6 \text{H}^+ + 6 \text{H}_2\text{O} \] Таким образом, представлены 10 реакций взаимодействия азотной кислоты с металлами и одна реакция с неметаллом, а также электронные балансы для каждой из них.